Forças atrativas/volume

(UFRN) Misturando-se 100 mL de etanol com 100 mL de água observa-se que o volume da solução resultante é menor que 200 mL. Escolha a alternativa correta.

a) transformação de matéria em energia, como previsto pela teoria da relatividade. 
b) erro experimental, pois tal fato contraria a lei de Proust, das proporções definidas. 
c) erro experimental, pois tal fato contraria a lei de Lavoisier, da conservação da matéria. 
d) variação da massa, permanecendo o estado físico líquido. 
e) aparecimento de forças atrativas entre os componentes da solução. 

GABARITO: e)

Até hoje estava certo que tudo está dentro da lei da conservação de massas, mas aí chega uma questão dessas e chuta suas pernas. Brincadeiras a parte, gostaria de saber como isso acontece, por quê acontece, e qual o cabimento de tal situação na lei de Lavoisier? E como identificar quando isso ocorre? Desde já agradeço.


OBS:.A questão estava em soluções/solubilidade.

bom, na água o oxigênio tem carga parcial negativa e os hidrogênios possuem carga parcial positiva.Essa parcialidade de cargas surge através da diferença de eletronegatividade entre o oxigênio e o hidrogênio.
No etanol , há uma uma hidroxila na extremidade da molécula.
Quando misturam água e etanol, há uma atração entre o oxigênio da água e o hidrogênio do etanol atraem -se ,ou seja , estabelece -se uma ligação de hidrogênio ,essa ligação é tão forte que a distância entre as moléculas ( de agua e etanol ) diminuem e com isso o volume diminui.
Com relação a lei de Lavoisier ,ela é válida também neste caso ,pois a massa não se altera com a diminuição do volume.
Bem ,acho que isso!
Espero ter ajudado!

vlw Emersonsouza!!!