Química GASES

([size=38]UFPR)O presidente Barack Obama anunciou nesta quinta-feira (28) um novo acordo com fabricantes de carros sobre padrões de [/size]
uso de combustíveis nos Estados Unidos. A medida, que teve o acordo de líderes da Ford, General Motors, Chrysler, Honda 
e Toyota, prevê dobrar a economia de combustível para 23,4 km por litro até 2025.
Com relação a essa notícia, faça o que se pede: 
a) Escreva a equação química balanceada da reação de combustão do octano. 
b) Considerando um automóvel que atinja a meta estabelecida para 2025, fazendo uma viagem a 100 km.h-1, calcule o 
volume de dióxido de carbono (em litros) emitido por esse automóvel por hora. Admita que o combustível (gasolina) seja 
100% octano, cuja densidade é 0,70 kg.L-1, que o gás dióxido de carbono se comporte como gás ideal e esteja à 
temperatura ambiente de 25 °C e à pressão atmosféri ca. 
Dados: R = 0,082 atm.L.mol-1.K-1; P(atm) = 1 atm; Massa molar (g.mol-1): C = 12,01; H = 1,008; O = 15,999.

A) C₈H₁₈(l) +12,5 O₂(g) ------ 8CO₂+ 9H₂0

b) 100 km.h-1  ( em 1h percorre 100 km) 
     
   23,4 km/L   1 L ---- 23,4 km
                     v------- 100 km       v= 4,3 L

d= m / v --- m = d x v = 0,7 x 4,3= 3 kg de octano = 3000g de octano 

C₈H₁₈ = 114g.mol^-1

1 C₈H₁₈ ---- 8 CO₂

1 mol ------ 8 mol
 114g  -----  8 mol 
 3000g ----- n 

n= 210,53 mol de CO₂

V(co₂)= nRT / P = 210,53 x 0,082 x 298 / 1 =  5144,5 L

Obrigadaaa