Química - Gases

por Júnior902 Dom 08 maio 2011, 14:34

3. (Unesp) Uma mistura de 4,00 g de H2 gasoso
com uma quantidade desconhecida de He gasoso é
mantida nas condições normais de pressão e
temperatura.
Se uma massa de 10,0 g de H2 gasoso for
adicionada à mistura, mantendo-se as condições de
pressão e temperatura constantes, o volume dobra.
Calcule a massa de He gasoso presente na
mistura.
Massas atômicas: H = 1; He = 4.
Constante universal dos gases = 0,0821 L atm/mol
K.
Volume ocupado por um mol de gás nas condições
normais de pressão e temperatura = 22,4 litros.

calculos ?
resposta: 12g

por **arimateiab** Dom 08 maio 2011, 15:42

PV = NRT
V = NRT/P

Situação I)
Temp e pressão constantes:
P1=P2=1atm

P'V'/T' = P1V1/T1 + P2V2/T2
V' = m1*RT/M1 + m2*RT/M2
V' = 4*0,082*300/2 + m2*0,082*300/4
V' = 49,2 + 6,15m2

Situação II)

P"V"/T" = P1V1/T1 + P2V2/T2 + P3V3/T3
V" = m1*RT/M1 + m2*RT/M2 + m3*RT/M3
V" = 49,2 + 6,15m2 + 10*0,082*300/2
V" = 172,2 + 6,15m2

V" = 2V'
172,2 + 6,15m2 = 2(49,2 + 6,15m2)
172,2 + 6,15m2 = 98,4 * 12,3m2
6,15m2 = 73,8
m2 = 12g