quimica gases
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quimica gases
por FISMAQUI Qui 19 Dez 2013, 16:23
9 (ITA-SP) Em um recipiente está contida uma mistura de 5,6 g de N2(g) com 6,4 g de O2(g). A
pressão total da mistura é de 2,5 atm. Nessas condições, a pressão parcial do N2 na mistura é?
pressão total da mistura é de 2,5 atm. Nessas condições, a pressão parcial do N2 na mistura é?
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Re: quimica gases
por Matheus Fillipe Qui 19 Dez 2013, 17:37
Mols de O2: 6,4/16=0,4
Mols de N2=5,6/14=0,4
Quantidades iguais de moles de gases diferentes (ou iguais) em mesmas condições ocupam volumes iguais e portanto exercem mesma pressão parcial. Como temos o mesmo número de mols a pressão parcial do N2 será:
2,5/2=1,25atm
Mols de N2=5,6/14=0,4
Quantidades iguais de moles de gases diferentes (ou iguais) em mesmas condições ocupam volumes iguais e portanto exercem mesma pressão parcial. Como temos o mesmo número de mols a pressão parcial do N2 será:
2,5/2=1,25atm
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Re: quimica gases
por FISMAQUI Sex 20 Dez 2013, 08:49
Matheus Fillipe escreveu:Mols de O2: 6,4/16=0,4
Mols de N2=5,6/14=0,4
Quantidades iguais de moles de gases diferentes (ou iguais) em mesmas condições ocupam volumes iguais e portanto exercem mesma pressão parcial. Como temos o mesmo número de mols a pressão parcial do N2 será:
2,5/2=1,25atm
Por que a massa molecular do oxigênio e nitrogênio não é 32 e 28?
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Re: quimica gases
por Matheus Fillipe Sex 20 Dez 2013, 14:55
Elas são, e de qualquer forma da na mesma. Eu considerei só um átomo e como ambos tem 2 nas mesmas proporções, de mesma massa. Você encontraria 0,2 e 0,2, sendo válida a mesma explicação.
Matheus Fillipe- Mestre Jedi
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