Dúvida teórica diagrama de fases

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Dúvida teórica diagrama de fases

Mensagem por IsaacTERA em Sex Abr 07 2017, 21:32

Meu livro de física define a temperatura do ponto crítico como a temperatura a partir da qual se tem gás e não mais vapor, mas depois afirma que tanto o gás como o vapor estão abaixo da pressão crítica. Essa definição está correta? E se o gás está acima da temperatura crítica mas abaixo da pressão crítica, uma substância que está acima da pressão crítica e da temperatura crítica é o que?

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Re: Dúvida teórica diagrama de fases

Mensagem por Emersonsouza em Sab Abr 08 2017, 10:17

Bem, a definição de ponto critico   poderia ,na minha opinião, ser dita assim:
É maior temperatura que um vapor pode atingir  a uma determinada  pressão de tal maneira que  possa ser condensado  por compressão  isotermica.A compressão ou descompressão isotérmica é uma transformação gasosa  em que a temperatura é constante , variando apenas a temperatura e a pressão.
  Ao passarmos da temperatura crítica  teremoss uma substância  no estado gasoso que chamaremos de gás, neste caso ele só pode ser liquefeito com o abaixamento da temperatura.
A resposta para sua primeira pergunta é Não, pois podemos ter o gás acima da pressão critica  conforme a definição.
 Para responder a sua segunda pergunta ,vou dar um exemplo.
Imagine que temos um vapor a uma dada pressão  e que    sua temperatura crítica seja 50°C ,ao aumentarmos a temperatura  para 52°C teremos um gás Independentemente da pressão.
Portanto,o que vai  diferenciar o vapor do gás é a sua temperatura ,pois podemos ter um gás com  mesma pressão que o vapor só que em temperaturas diferentes.
Bem ,acho que é isso !
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