Dúvida teórica diagrama de fases

por IsaacTERA Sex 07 Abr 2017, 21:32

Meu livro de física define a temperatura do ponto crítico como a temperatura a partir da qual se tem gás e não mais vapor, mas depois afirma que tanto o gás como o vapor estão abaixo da pressão crítica. Essa definição está correta? E se o gás está acima da temperatura crítica mas abaixo da pressão crítica, uma substância que está acima da pressão crítica e da temperatura crítica é o que?

por Emersonsouza Sáb 08 Abr 2017, 10:17

Bem, a definição de ponto critico poderia ,na minha opinião, ser dita assim:
É maior temperatura que um vapor pode atingir a uma determinada pressão de tal maneira que possa ser condensado por compressão isotermica.A compressão ou descompressão isotérmica é uma transformação gasosa em que a temperatura é constante , variando apenas a temperatura e a pressão.
Ao passarmos da temperatura crítica teremoss uma substância no estado gasoso que chamaremos de gás, neste caso ele só pode ser liquefeito com o abaixamento da temperatura.
A resposta para sua primeira pergunta é Não, pois podemos ter o gás acima da pressão critica conforme a definição.
Para responder a sua segunda pergunta ,vou dar um exemplo.
Imagine que temos um vapor a uma dada pressão e que sua temperatura crítica seja 50°C ,ao aumentarmos a temperatura para 52°C teremos um gás Independentemente da pressão.
Portanto,o que vai diferenciar o vapor do gás é a sua temperatura ,pois podemos ter um gás com mesma pressão que o vapor só que em temperaturas diferentes.
Bem ,acho que é isso !

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