Energia de ligação

Para a reação da acetofonona com a metilamina são apresentados os valores de entalpia de ligação:



H----O 463 kj/mol
N----C 293 kj/mol
C=O 799 kj/mol
N---H 391 kj/mol
N=C 615 kj/mol
C----H 413 kj/mol
C----C 348 kj/mol
C=C 614 kj/mol


A partir dos dados, calcule a energia envolvida neste processo, se reagirmos 240 gramas de acetofenona com 155 gramas de metilamina.

Não tenho a resposta... cheguei ao valor de +3.320 kJ.

Bom irei fazer aqui o passo a passo de como resolvi ela, também estava interessado nessa questão pois caiu aqui no vestibular da UMC.

Eu comecei fazendo o balanceamento da equação:

 C8H8O +  H3CNH2 =>  C9H11N +  H20

Ficou assim:
1 C8H8O + 1 H3CNH2 => 1 C9H11N + 1 H20

Após o balanceamento eu encontrei o excesso do reagente que nesse caso é o Metilamina e o limitante o Acetofenona conforme segue abaixo:

1 C8H8O = 120g/mol => 2 C8H8O = 240g/mol  (Limitante)

1 H3CNH2 = 31g/mol => 2 H3CNH2 = 62g/mol usado devido ao Limitante, pois na equação a relação entre os reagentes são 1:1 e de temos Excesso = 93g/mol, pois 155g-62g = 93g.

A seguir temos a equação pronta para o cálculo da entalpia:

Já com o total de gramas adicionado a equação fica assim:
     240g        62g
2 C8H8O + 2 H3CNH2 => 2 C9H11N + 2 H20

Assim sendo agora já é possivel identificar os valores e as ligações de entalpia de cada molecula:

Reagente: 2x ( 1x799 + 5x348 + 3x614 + 8x413) + 2x ( 3x413 + 2x391 + 1x293)

Reagente: Delta H = + 19998


Produto: 2x ( 1x293 + 1x615 + 11x413 + 5x438 + 3x614 ) + 2x ( 2x463)

Produto: Delta H = -20038


Delta H = Delta HP + Delta HR

H = -20038 + 19998

H = -40 Kj/mol => Reação Exotérmica

Endrik escreveu:Para a reação da acetofonona com a metilamina são apresentados os valores de entalpia de ligação:



H----O 463 kj/mol
N----C 293 kj/mol
C=O 799 kj/mol
N---H 391 kj/mol
N=C 615 kj/mol
C----H 413 kj/mol
C----C 348 kj/mol
C=C 614 kj/mol


A partir dos dados, calcule a energia envolvida neste processo, se reagirmos 240 gramas de acetofenona com 155 gramas de metilamina.

Não tenho a resposta... cheguei ao valor de +3.320 kJ.

Bom irei fazer aqui o passo a passo de como resolvi ela, também estava interessado nessa questão pois caiu aqui no vestibular da UMC.

Eu comecei fazendo o balanceamento da equação:

 C8H8O +  H3CNH2 =>  C9H11N +  H20

Ficou assim:
1 C8H8O + 1 H3CNH2 => 1 C9H11N + 1 H20

Após o balanceamento eu encontrei o excesso do reagente que nesse caso é o Metilamina e o limitante o Acetofenona conforme segue abaixo:

1 C8H8O = 120g/mol => 2 C8H8O = 240g/mol  (Limitante)

1 H3CNH2 = 31g/mol => 2 H3CNH2 = 62g/mol usado devido ao Limitante, pois na equação a relação entre os reagentes são 1:1 e de temos Excesso = 93g/mol, pois 155g-62g = 93g.

A seguir temos a equação pronta para o cálculo da entalpia:

Já com o total de gramas adicionado a equação fica assim:
     240g        62g
2 C8H8O + 2 H3CNH2 => 2 C9H11N + 2 H20

Assim sendo agora já é possivel identificar os valores e as ligações de entalpia de cada molecula:

Reagente: 2x ( 1x799 + 5x348 + 3x614 + 8x413) + 2x ( 3x413 + 2x391 + 1x293)

Reagente: Delta H = + 19998


Produto: 2x ( 1x293 + 1x615 + 11x413 + 5x438 + 3x614 ) + 2x ( 2x463)

Produto: Delta H = -20038


Delta H = Delta HP + Delta HR

H = -20038 + 19998

H = -40 Kj/mol => Reação Exotérmica