Energia de ligação

por jonh-sama Qua 01 Fev 2017, 16:39

Estou com uma dúvida em uma afirmação
- Na combustão do metano podemos afirmar que a energia de ligação dos produtos é maor que a dos reagentes.

Não consegui entender... Com a reação sendo exotérmica os reagentes não têm energias positivas (absorção=quebra), e os produtos negativas (liberação=formação)?

por caiomslk Qua 01 Fev 2017, 23:32

Em uma reação de combustão,como a do metano,a variação de entalpia da reação sempre apresenta o sinal ''negativo'',o que indica uma liberação de energia.Já em relação à afirmação,portanto,pode-se dizer que a energia de ligação dos reagentes,ou seja,a energia necessária para a quebra das ligações dos reagentes foi menor que a energia liberada na formação dos produtos,o que torna a afirmação correta.

Obs:A energia de ligação(energia necessária para a quebra de uma molécula) é igual à energia liberada quando ocorre sua formação.

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