[PUC- Campinas] pH e pOH

por mari Sáb 08 Out 2016, 08:09

A hidroxiapatita, fosfato naturalmente encontrado no solo, apresenta em meio ácido a reação:

Ca₅(OH)(PO₄)₃(s) + 4H+(aq) ↔ 5Ca²⁺+(aq) + 3HPO₄ᶟ⁻(aq) + H₂O (liq)

A adição de hidroxiapatita em determinados locais modifica o solo, pois
a) aumenta o pH, devido à formação de ácidos.
b) diminui o pH, devido à formação de ácidos.
c) aumenta o pH, porque consome H+ (aq).
d) diminui o pH, porque produz sais ácidos.

Alguém pode me ajudar a responder explicando detalhadamente?

por **Claudir** Sáb 08 Out 2016, 15:04

A reação consome íons H⁺, o que diminui a concentração dos mesmos, aumentando (deixando menos ácido) o pH do solo.

por mari Sáb 08 Out 2016, 16:20

Como eu consigo saber que foi consumido H+ pela reação, Pré-Iteano?

por david jok3r Sáb 08 Out 2016, 19:28

Perceba que a hidroxiapatita reage com 4 mols de H+ formando um ácido,o hidrogeno fosfato (HPO4) e água. Logo, conclui se que a um consumo H+ dando origem aos meus produtos, derivados desse meu íon.