[UNICAMP- 1ªfase/2015]- Equação química

O hidrogeno carbonato de sódio apresenta muitas aplicações no dia a dia. Todas as aplicações indicadas nas alternativas abaixo são possíveis e as equações químicas apresentadas estão corretamente balanceadas, porém somente em uma alternativa a equação química é coerente com a aplicação. A alternativa correta indica que o hidrogeno carbonato de sódio é utilizado


a) como higienizador bucal, elevando o pH da saliva: 2 NaHCO3 → Na2CO3 + H2O + CO2.

b) em extintores de incêndio, funcionando como propelente: NaHCO3 + OH- → Na+ + CO3 2- + H2O.

c) como fermento em massas alimentícias, promovendo a expansão da massa:NaHCO3→ HCO3- +Na+.

d) como antiácido estomacal, elevando o pH do estômago: NaHCO3+ H+ → CO2 + H2O + Na+.

mapll escreveu:Por que não pode ser a alternativa A?  

 → Fiquei em dúvida se essa questão está na seção certa de química, caso contrário, peço a gentileza do monitor de alterar. 

O Sódio deriva de uma base forte (Família 1A), o carbonato de um ácido fraco (Ácido carbônico). Dessa maneira, pelo fato da base ter caráter forte, prefere ficar dissociada. Já o ácido, por ser fraco, prefere ficar em sua forma padrão. Portanto, a solução nunca poderia ser ácida (elevando o PH da saliva), como diz na alternativa A. 
A comprovação é de que na solução não há ions H+ (RESPONSÁVEIS PELO CARÁTER ÁCIDO)
Logo, gabarito letra D

Thales, o aumento do pH levaria a uma solução mais básica, não ácida...

O pH da saliva é essencialmente neutro (pode ser levemente ácido ou levemente básico), logo, não haveria o que neutralizar.

Todavia, caso houvesse, a equação referente ao processo deveria ser igual à da alternativa D.

Pré-Iteano, mas a escala de pH não aumenta de 7 p/ baixo? N há nexo em elaborar uma questão de higienização c/ meio básico.

Aumentar é para cima ↑.

Diminuir o pH significa tornar o meio mais ácido. Aumentá-lo, tornar mais básico.

Blz

Obrigada a todos.
Quanto a alt. D, sempre que um ácido ou base for forte, tem tendência a ficar dissociado?
E posso dizer que a eq. química tem caráter básico porque temos no produto Na+? (lembrando que proveio da dissociação da base forte NaOH).

Ácidos ou bases fortes possuem alto grau de dissociação, portanto, há maior concentração de íons derivados de um ácido forte, por exemplo, em uma solução na qual seja adicionado, do que haveria caso o ácido fosse fraco, pois este possui baixo grau de dissociação.

O caráter básico ou ácido de algo está no composto, não na reação. NaHCO₃ é um sal de caráter básico pois é derivado de uma base forte (NaOH) e de um ácido fraco (H₂CO₃).

Muito obrigada, Pré-Iteano!