Estalactites e estalagmites
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Estalactites e estalagmites
por Mateus Ticianeli Dom 02 Out 2016, 17:37
A calcita (CaCO3) é o principal mineral de uma rocha calcária. Ela dissolve com facilidade em soluções ácidas, mas não é solúvel em água. Sendo o subsolo rico em calcita, a sua dissolução, dependendo dos efeitos ambientais, pode levar a "formação de cavernas com estalactites e estalagmites". Considerando o CO2 da atmosfera, a água da chuva e o carbonato de cálcio, pode-se interpretar esse fenômeno, analisando os sistemas em equilíbrio mostrados nas equações abaixo:
1 - CO2(g) + H2O(l) ⇌ H2CO3(aq)
2 - CaCO3(s) + H2CO(aq) ⇌ Ca(HCO3)2(aq)
a) Indique se seria fácil ou não a formação de cavernas em locais com pouca incidência de chuva, embora apresentam solo calcário. Justifique.
b) Indique se um aumento da concentração de CO2 iria favorecer a formação de cavernas. Justifique baseado no princípio de Le Chatelier.
1 - CO2(g) + H2O(l) ⇌ H2CO3(aq)
2 - CaCO3(s) + H2CO(aq) ⇌ Ca(HCO3)2(aq)
a) Indique se seria fácil ou não a formação de cavernas em locais com pouca incidência de chuva, embora apresentam solo calcário. Justifique.
b) Indique se um aumento da concentração de CO2 iria favorecer a formação de cavernas. Justifique baseado no princípio de Le Chatelier.
Mateus Ticianeli- Iniciante
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Re: Estalactites e estalagmites
por Convidado Dom 02 Out 2016, 17:49
a) Com a pouca incidência de chuva, menos CO2 iria reagir com a água e consequentemente faltaria H2CO3 para formar Ca(HCO3)2.
b) Para facilitar, olhe ambas a reações de uma só forma:
CaCO3 + CO2 + H2O ⇌ Ca(HCO3)2
O aumento de reagente (que no caso foi um aumento na concentração de CO2) irá favorecer a formação de produto.
b) Para facilitar, olhe ambas a reações de uma só forma:
CaCO3 + CO2 + H2O ⇌ Ca(HCO3)2
O aumento de reagente (que no caso foi um aumento na concentração de CO2) irá favorecer a formação de produto.
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