Equilibrio Quimico

por EstudanteCiencias Dom 25 Set 2016, 20:22

Relembrando a primeira mensagem :

A fixação do nitrogênio, através de sua transformação em amônia, representada pela equação a seguir, é um dos mais importantes processos industriais.N₂(g) + 3H₂(g) + catalisador → 2NH₃(g); ΔH = - 92 kJ mol^(-1). Com relação ao processo a seguir descrito, haverá maior concentração do produto, no equilíbrio, com

a) a diminuição da pressão parcial do hidrogênio.
b) o aumento da pressão total pela adição de um gás inerte.
c) o aumento da temperatura.
d) o uso da maior quantidade de catalisador.
e) uma vigorosa agitação dos reagentes.

Gás inerte desloca o equilibrio?

por rihan Seg 26 Set 2016, 19:23

E se a temperatura diminuir ?

Temos 81 possibilidades para a quadra (P, V, T, n) se cada variável pudesse aumentar, manter-se, diminuir.

As reações do processo Bosch são em pressões da ordem de 30 atmosferas..., temperatura em torno de 400-700 °C, além do processo ter algumas etapas, que vão aumentando a concentração amoniacal, inclusive com resfriamentos, para separar o NH3 do resto...

por rihan Seg 26 Set 2016, 19:27

InocencioHildebrandoCeara escreveu:Eu não tenho uma formação como a de vocês, porém, posso falar algo a respeito disso com base nos meus 4 anos de ensino fundamental.
Gás inerte não interferir no equilíbrio química é uma generalização feita para apenas reações em que os gases sejam ideais, o que no mundo real não acontece (outra generalização).
Lembre-se que o gás inerte deve estar distribuído de forma homogênea no recipiente.

Isso não quer dizer que adicionar quantidades exageradas de gás inerte não interfira no equilíbrio.

Tem um texto interessante sobre isto em
nautilus.fis.uc.pt/cec/teses/susanaf/cap/cap3.pdf

Muito boa a tese, principalmente o capítulo 3, que reforça o que venho dizendo há mais de 40 anos:

NÃO É ASSUNTO PARA O NÍVEL MÉDIO.

Tem gente que leva uma vida inteira em busca dos coeficientes viriais dos gases reais...

Tô fora !

por rihan Seg 26 Set 2016, 19:29

Ah ! Quem postou poderia citar a fonte da questão (concurso, livro, web...)?

por EstudanteCiencias Ter 27 Set 2016, 17:23

A questão é da UFMG, pelo menos é o que consta no meu material de estudo.

por rihan Ter 27 Set 2016, 18:18

Valeu !

!

por Convidado Ter 27 Set 2016, 18:26

Um dos processos mais importantes industriais e a fixação do nitrogênio através de sua transformação em amônia, podendo ser representado pela equação
abaixo.
N + 3H ↔ 2NH /\H - 92kj/mol
²(g) ²(g) ³(g)

Em relação a esse processo, podemos dizer que irá ocorrer maior concentração do produto quando.

a) ocorrer aumento da temperatura.
b) ocorrer diminuição da pressão parcial do hidrogênio.
c) ocorrer uma maior agitação das moléculas do produto.
d) ocorrer um aumento na pressão total pela adição de um gás inerte.
e) ocorrer um aumento da pressão parcial dos reagentes.

Um pouco diferente da sua questão.