Equilibrio Quimico

A fixação do nitrogênio, através de sua transformação em amônia, representada pela equação a seguir, é um dos mais importantes processos industriais.N₂(g) + 3H₂(g) + catalisador → 2NH₃(g); ΔH = - 92 kJ mol^(-1). Com relação ao processo a seguir descrito, haverá maior concentração do produto, no equilíbrio, com 

a) a diminuição da pressão parcial do hidrogênio. 
b) o aumento da pressão total pela adição de um gás inerte. 
c) o aumento da temperatura. 
d) o uso da maior quantidade de catalisador. 
e) uma vigorosa agitação dos reagentes.

Gás inerte desloca o equilibrio?

De forma alguma. 

Aumentar a pressão total do sistema pela introdução de um gás inerte não altera qualquer das pressões parciais dos produtos ou reagentes, não influenciando no equilíbrio da reação, portanto.

Então por que a adição de um gás inerte causara maior concentração do produto, no equilibrio?

Não causará.

O gabarito está errado.

Ah, beleza. Valeu!

Inclusive, acredito que a questão não tenha resposta, dadas tais opções, pois o catalisador não desloca o equilíbrio: ele acelera tanto a reação direta quanto a inversa.

Pré-Iteano escreveu:Não causará.

O gabarito está errado.

A relação é de 4 volumes para 2 ...

Pense bem e com mais calma...

Aumentar a pressão com um gás inerte não seria como reduzir o volume, diminuindo a distância média entre as substâncias  e aumentando a probabilidades de choques ?

rihan escreveu:

Pré-Iteano escreveu:Não causará.

O gabarito está errado.

A relação é de 4 volumes para 2 ...

Pense bem e com mais calma...

Aumentar a pressão com um gás inerte não seria como reduzir o volume, diminuindo a distância média entre as substâncias  e aumentando a probabilidades de choques ?

A adição de um gás inerte eleva a pressão total do sistema, mas diminui na mesma proporção a fração molar dos componentes da reação.

Pela expressão P_parcial=X_gás.P_total, percebe-se que essa operação não altera as pressões parciais dos componentes da reação (que nos dão o quociente reacional).

Diminuir o volume seria um processo diferente, pois as frações molares dos gases não estariam sendo alteradas (os componentes do sistema seriam os mesmos). Isso, sim, deslocaria o equilíbrio no sentido de diminuir o número de mol de gases.

Pré-Iteano escreveu:

rihan escreveu:

Pré-Iteano escreveu:Não causará.

O gabarito está errado.

A relação é de 4 volumes para 2 ...

Pense bem e com mais calma...

Aumentar a pressão com um gás inerte não seria como reduzir o volume, diminuindo a distância média entre as substâncias  e aumentando a probabilidades de choques ?

A adição de um gás inerte eleva a pressão total do sistema, mas diminui na mesma proporção a fração molar dos componentes da reação.

Pela expressão P_parcial=X_gás.P_total, percebe-se que essa operação não altera as pressões parciais dos componentes da reação (que nos dão o quociente reacional).

Diminuir o volume seria um processo diferente, pois as frações molares dos gases não estariam sendo alteradas (os componentes do sistema seriam os mesmos). Isso, sim, deslocaria o equilíbrio no sentido de diminuir o número de mol de gases.

E se o volume diminuir ?

Eu não tenho uma formação como a de vocês, porém, posso falar algo a respeito disso com base nos meus 4 anos de ensino fundamental.
Gás inerte não interferir no equilíbrio química é uma generalização feita para apenas reações em que os gases sejam ideais, o que no mundo real não acontece (outra generalização).
Lembre-se que o gás inerte deve estar distribuído de forma homogênea no recipiente.

Isso não quer dizer que adicionar quantidades exageradas de gás inerte não interfira no equilíbrio.


Tem um texto interessante sobre isto em
nautilus.fis.uc.pt/cec/teses/susanaf/cap/cap3.pdf