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Mensagem por mari Qua 02 Mar 2016, 09:33

A adição de um soluto à água altera a temperatura de
ebulição desse solvente. Para quantificar essa variação em
função da concentração e da natureza do soluto, foram
feitos experimentos, cujos resultados são apresentados
abaixo. Analisando a tabela, observa-se que a variação de
temperatura de ebulição é função da concentração de
moléculas ou íons de soluto dispersos na solução

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a) 100,25 e 100,25.
b) 100,75 e 100,25.
c) 100,75 e 100,50.
d) 101,50 e 101,00.
e) 101,50 e 100,50.

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Mensagem por Gustavoadp Qua 02 Mar 2016, 18:20

Rapaz, esse gabarito tá certo? Aqui tá dando letra D (vai ver foi por isso q vc teve dúvida)
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Mensagem por Christian M. Martins Qua 02 Mar 2016, 18:41

Na2SO4 ---> 2Na^(+) + SO4^(2-)

No experimento com 0,5 mol de cloreto de cálcio (substância com mesmo número de mols de íons liberados por mol de substância) aumentou-se a temperatura de ebulição em 0,75 °C. Assim, a temperatura mudará, com o dobro de íons (3 mols, ao invés de 1,5), o dobro do que mudou da outra vez: 0,75*2 = 1,5 °C. Se terá, portanto, 100 + 1,5 = 101,5 °C como temperatura de ebulição.

1 mol de glicose em 0,5 L de água, por sua vez, equivale a 2 mols de glicose em 1 L. Portanto, como 0,5 mols de sacarose elevaram a temperatura de ebulição a 100,25 °C, é claro que a nova temperatura de ebulição será 100 + 4*0,25 = 101 °C.

A resposta correta é a alternativa D. Seu gabarito deve estar errado.
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Mensagem por mari Sex 11 Mar 2016, 13:31

Christian, vc pode demonstrar pq escolheu o Cacl2 para comprar com o 2NaSo4? 

Na^+  + SO4^-  -> Na^+  +  SO4^2-

comparando...

CaCl2 -> Ca^2+ + Cl2^- 
NaCl -> Na^+ + Cl^-

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Mensagem por Gustavoadp Sex 11 Mar 2016, 20:10

mapll, deve-se saber que o aumento na temperatura de ebulição leva em consideração a quantidade, e não a natureza.
A questão já ajuda nisso informando: "... é função da concentração de
moléculas ou íons de soluto dispersos na solução"
Não é determinante pegar apenas o CaCl2. Ele só pegou para demonstrar que o CaCl2 está para 3 íons. Olhando a tabela, cada MOL/L de íon/molécula aumenta a temperatura de ebulição em 0,5 ºC.
Se liga na dissociação iônica que você fez!
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Mensagem por mari Sex 11 Mar 2016, 21:10

Certo Smile Muito obrigada, Gustavo!

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Mensagem por Ceruko Seg 12 Jul 2021, 14:45

Levando em consideração que sacarose (glicose + frutose) seria como duas glicoses, o gabarito não deveria ser letra E?

sacarose = 2 glicoses. 

 0,5 mols de sacarose, em 1 L, aumentam 0,25 o PE
 1 mol de glicose, que seria basicamente 0,5 mols de sacarose, em 0,5 L, aumentam em 0,5 o ponto de ebulição, pois somente foi alterado o volume da solução!!

Por que meu pensamento não faz sentido?
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Mensagem por girassol2910 Seg 16 Ago 2021, 08:24

@Ceruko escreveu:Levando em consideração que sacarose (glicose + frutose) seria como duas glicoses, o gabarito não deveria ser letra E?

sacarose = 2 glicoses. 

 0,5 mols de sacarose, em 1 L, aumentam 0,25 o PE
 1 mol de glicose, que seria basicamente 0,5 mols de sacarose, em 0,5 L, aumentam em 0,5 o ponto de ebulição, pois somente foi alterado o volume da solução!!

Por que meu pensamento não faz sentido?
Oi ! Eu estava com a mesma dúvida que você. A razão para que esse raciocínio seja incorreto é que as propriedades coligativas dependem unicamente do número de partículas dispersas na solução. Como a sacarose não se dissocia e dá origem a glicose e frutose em água, é valida apenas a relação em mols. Assim, independentemente da natureza do soluto, a proporção entre variação de temperatura e concentração em mol/L será a mesma . 
Espero ter ajudado  !
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Mensagem por Ceruko Seg 16 Ago 2021, 09:19

Excelente. 

Obrigado, girassol!
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