FUVEST - soluções

(Fuvest) Uma solução aquosa de NaOH (base forte), de concentração 0,10mol L–1 , foi gradualmente adicionada a uma solução aquosa de HCl(ácido forte), de concentração 0,08mol L–1 . O gráfico que fornece as concentrações das diferentes espécies, durante essa adição é



Resposta: A

Alguém pode me ajudar? 

HCl(aq)+NaOH(aq)->NaCl(aq)+H2O(l)
Na+: irá aumentar mas sem alcançar a concentração da solução inicial (0,1M)
Cl- : irá diminuir
H+ : irá diminuir de 0,8M(solução de HCl) até o ponto de equivalência.
OH- : irá aumentar após o ponto de equivalência mas sem atingir a concentração inicial de NaOH(0,1M)

Pedrim27, você poderia me explicar como chegou nessas conclusões? Ainda não consegui entender 

Na+ : Como não tinha sódio na solução inicial(HCl (aq)),ele irá aumentar mas nunca chegando à concentração inicial (0,1M NaOH) pois o soluto está aumentando mas o solvente também , o q impede que a concentração de Na+ se torne igual a do NaOH.
Cl- : Será acrescentado mais solvente à solução, com isso a concentração de Cl- irá diminuir.(A quantidade de  soluto(Cl-) é constante mas o solvente irá aumentar, logo menor concentração).
H+ : O H+ liberado pela ionização do HCl irá ser neutralizado pelo OH- do NaOH, sua concentração irá abaixar de 0,08mol/L(concentração HCl) até 0 , pois está sendo neutralizado conforme a reação postada na mensagem anterior.
OH : Quando todo OH- adicionado a solução for consumido pela neutralização do H+, ele irá aumentar, ou seja, ele começara a aumentar quando a reação for finalizada(ponto de equivalência).

Muito obrigada pela explicação! Ficou bem mais claro =D Obrigada mesmo!