Concentração

Oxido de carbono é um gas extremamente venenoso. Quando inalado, interage com a hemoglobica formando a carboxi-hemoglobina e evitando que o sangue continue a ser oxigenado. Uma taxa de 15ppm, em volume, no ar, já é uma quantidade prejudicial à saúde humana. Um aquecedor com um defeito, em um ambiente de 14m² e 4 m de altura, desprendeu 0,7g de monoxido de carbono.
A) Calcule a concentração de CO no ambiente, em mol por litro.

B) Calcule a concentração de CO no ambiente, em partes por milhao em volume, e diga se o ar do ambiente está oferecendo perigo ao seus ocupantes.(considere CNTP)





Agradeço desde já a quem doar um pouco do seu tempo resolvendo essa questão.

a)Volume -> 14x4=56m³

1m³--1000L  ∴ V=56.10³L

Massa Molar do monóxido de carbono:
MM=12+16=28g/mol

Número de mols:
n=0,7/28=0,1/4=2,5.10^-2mol de CO

Molaridade:
♏=2,5.10^-2/56.10³=4,47.10^-7mol/L

b)Volume molar de um gás nas CNTP --> 22,4L

1mol CO --- 22.4L
2,5.10^-2mol de CO ---- x L

x=0,56L de CO

Dividindo o volume do gás pelo volume da sala:

56.10^-2L/56.10³L=10^-5=10/10⁶

Dessa forma, como a taxa de CO, em volume, é 10ppm, a sala não oferece perigo aos seus ocupantes.

Brigada pela explicação. Só não entendi esse finalzinho...

10^-5=10.10^-6=10/10⁶

Coloquei pois 10⁶ é um milhão, dessa forma serão 10 partes por milhão.