Gases

Uma mistura de 3,0 mol de CO₂(g), 3,0.10²³ moléculas de CO(g) e 84,0g de N₂(g) contida em um balão fechado de 0,05m³ de capacidade se encontra na temperatura de 27⁰C. Com relação a este sistema, assinale a alternativa correta.


a) Dentro do recipiente, a pressão parcial do N₂ é maior que a do CO₂.
b) A pressão parcial do CO(g) na mistura é de 0,12atm.
C) O número total de mol de gases no sistema é igual a 65.
d) A pressão total da mistura no sistema é 3,2atm.
e) O número de átomos no sistema é igual a 3,9.10²⁴.  

Com os dados passados:

n(CO2) = 3 mols
n(CO) = 3x10^(23)/6x10^(23) = 1/2 mols
n(N2) = 84/(14*2) = 3 mols

∑n = n(CO2) + n(CO) + n(N2) = 13/2 mols

0,05 m³ = 0,05x10^(3) L = 50 L

27 ºC = 300 K

E desginando: px = p(CO2)
                    py = p(CO)
                    pz = p(N2)

                   nx = n(CO2)
                   ny = n(CO)
                   nz = n(N2)

Poderemos analisar as alternativas pela Lei Geral dos Gases Perfeitos.


a) pxV = nxRT ---> px = nxRT/V = 1,476 atm
    pzV = nzRT ---> pz = nzRT/V = 0,246 atm

A pressão parcial do azoto é inferior à do dióxido de carbono. Falsa.


b) pyV = nyRT ---> py = nyRT/V = 0,984 atm

A pressão parcial do monóxido de carbono é superior à informada na assertiva. Falsa.


c) Como obtido nas análises anteriores, ∑n = 13/2 mols. Falsa.


d) PV = ∑nRT ---> P = ∑nRT/V = 3,198 atm

Arredondando na primeira casa decimal obtém-se 3,2 atm. Verdadeira.


e) Não irei realizar os cálculos, mas é claro que há mais um número bem maior de átomos no sistema que 3,9x10^(24). Falsa.