Gases

por gustavolz Seg 24 Jun 2013, 19:05

Borbulha-se oxigênio através de uma coluna de água e, em seguida, coletam-se 100 cm3 do gás úmido a 23 °C e 1,06 atm. Sabendo que a pressão de vapor da água a 23 °C pode ser considerada igual a 0,03 atm, calcule o volume coletado de oxigênio seco nas CNPT .

Gabarito:

Spoiler:

por Wilson Calvin Seg 24 Jun 2013, 19:53

pra equação do gás úmido.

PV = nRT => 1,06*100 = n*0,082*296
n ~ 4,38 mol (total)

descobrindo o número de mols do vapor da água.

n'/n = p/P => n'/4,38 = 0,03/1,06 <=> n' ~ 0,12

descobrimos agora o número de mols do gás seco.

ngasseco(n'') = ntotal - n' = 4,38 - 0,12 => n'' = 4,26

usando novamente a equação de clapeyron nas CNTP

PV = n''RT => V = 4,26*273*0,082
V ~ 95cm³