GASES

por juliaoliveirac Dom 29 Mar 2015, 14:04

calcule a partir da lei de graham

por **Thálisson C** Dom 29 Mar 2015, 14:20

V(NH3)/V(HCl) = √(M(HCl)/M(NH3))

V(NH3)/V(HCl) = √(36,5/17)

V(NH3)/V(HCl) ~ 1,465

DS(NH3)/DS(HCl) ~ 1,465

e sabemos que: DS(NH3) + DS(HCl) = 47

basta resolver o sistema.

por juliaoliveirac Dom 29 Mar 2015, 16:14

Thálisson C escreveu:V(NH3)/V(HCl) = √(M(HCl)/M(NH3))

V(NH3)/V(HCl) = √(36,5/17)

V(NH3)/V(HCl) ~ 1,465

DS(NH3)/DS(HCl) ~ 1,465

e sabemos que: DS(NH3) + DS(HCl) = 47

basta resolver o sistema.

eu não entendi pq vc relacionou a distancia com o valor da MM das duas substâncias

por juliaoliveirac Dom 29 Mar 2015, 16:20

juliaoliveirac escreveu:
Thálisson C escreveu:V(NH3)/V(HCl) = √(M(HCl)/M(NH3))

V(NH3)/V(HCl) = √(36,5/17)

V(NH3)/V(HCl) ~ 1,465

DS(NH3)/DS(HCl) ~ 1,465

e sabemos que: DS(NH3) + DS(HCl) = 47

basta resolver o sistema.
eu não entendi pq vc relacionou a distancia com o valor da MM das duas substâncias

a minha resposta deu 27,93... vc acha q está correta? rs

por **Thálisson C** Dom 29 Mar 2015, 16:28

Ok, Essa relação é a chamada lei de graham, vou deduzi-la pra você:

como a energia interna é soma das energias cinéticas médias das partículas:

$E_{c} = \frac{3}{2}nRT \;\; \rightarrow \;\; \frac{mv^{2}}{2} = \frac{3}{2}\frac{m}{M}RT \;\; \rightarrow \;\; V = \sqrt{\frac{3RT}{M}}$

Sabendo essa expressão da velocidade, podemos relacionar a velocidade de moléculas com suas massas molares, desde que esteja a mesma temperatura:

$\\V_{NH3_{3}} = \sqrt{\frac{3RT}{M_{NH3}}} \;\; ; \;\; V_{HCl} = \sqrt{\frac{3RT}{M_{HCl}}}\\\\\\ V_{NH3_{3}} = \frac{\sqrt{3RT}}{\sqrt{M_{NH_{3}}}} \;\; ; \;\; V_{HCl} = \frac{\sqrt{3RT}}{\sqrt{M_{HCl}}}\\\\\\ \sqrt{3RT} = \sqrt{3RT} = k \;\; \rightarrow \;\; V_{NH3_{3}} \cdot \sqrt{M_{NH_{3}}} = V_{HCl} \cdot \sqrt{M_{HCl}}\\\\ \rightarrow \;\; \therefore \;\frac{V_{NH3_{3}}}{V_{HCl}} = \sqrt{\frac{M_{HCl}}{M_{NH_{3}}}}$