Preparou-se um litro de solução de ácido clor
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Preparou-se um litro de solução de ácido clor
Preparou-se 1,00 litro de solução de ácido clorídrico a partir da diluição de 8,6 mililitros de uma solução de ácido clorídrico 36% em massa e de densidade 1,2 g/mL. O volume de 1,00 mililitro da solução obtida foi diluído com água destilada para 100 mililitros. Calcular a molaridade e o pH da solução final.
Dados: massas atômicas H = 1,01, Cl = 35,5.
Dados: massas atômicas H = 1,01, Cl = 35,5.
- Gabarito:
- 3
OliviaTate- Mestre Jedi
- Mensagens : 635
Data de inscrição : 27/01/2014
Idade : 26
Localização : São Paulo, SP, Brasil
Re: Preparou-se um litro de solução de ácido clor
Primeira diluição:
Segunda diluição:
Assim, temos que:
Portanto:
Mimetist- Matador
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Localização : São Paulo
Re: Preparou-se um litro de solução de ácido clor
Mestre Mimetist, vc poderia detalhar esse algoritmo de solução?
Eu fiquei perdida
Eu fiquei perdida
OliviaTate- Mestre Jedi
- Mensagens : 635
Data de inscrição : 27/01/2014
Idade : 26
Localização : São Paulo, SP, Brasil
Re: Preparou-se um litro de solução de ácido clor
Claro, Olivia. It goes like this:
Temos 1 litro de solução:
d=\frac{m}{V} \rightarrow d=1,2=\frac{m}{1000} \iff m=1200g
Dos quais36\% são de HCl, ou seja:
m_{HCl}=0,36\cdot 1200g \rightarrow m_{HCl}=432g
Agora, calculemos a concentração da solução (em mol/L):
C=\frac{m}{M\cdot V} \rightarrow C=\frac{432 \ g}{36,5 \ g/mol \cdot 1 \ L}=11,84 \ mol/L
Nesta etapa haverão duas diluições, utilizaremos a relação:
CV=C'V'
C'=\frac{0,0086 \ L\cdot 11,84 \ mol/L}{1 \ L}=0,10 \ mol/L
Na segunda diluição 1 mL desta última solução foi diluído em 100mL:
C''=\frac{0,001L \cdot 0,10 \ mol/L}{0,100 \ L}=0,001 \ mol/L
Pelo HCl ser um ácido forte e pela sua concentração, podemos considerar que:
[HCl]=[H^{+}]
Assim, o pH é:
pH=-\log [H^{+}]=-\log (0,001)=3
Temos 1 litro de solução:
Dos quais
Agora, calculemos a concentração da solução (em mol/L):
Nesta etapa haverão duas diluições, utilizaremos a relação:
Na primeira diluição 8,6mL(0,0086L) da solução foi diluída em 1L de solvente:
Na segunda diluição 1 mL desta última solução foi diluído em 100mL:
Pelo HCl ser um ácido forte e pela sua concentração, podemos considerar que:
Assim, o pH é:
Espero que tenha ficado mais claro.
Mimetist- Matador
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Data de inscrição : 14/03/2015
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Re: Preparou-se um litro de solução de ácido clor
Nossa, perfeito!!! Muitíssimo obrigada!!^.^
E me desculpa por pedir para vc resolver a mesma questão 2 vezes
E me desculpa por pedir para vc resolver a mesma questão 2 vezes
OliviaTate- Mestre Jedi
- Mensagens : 635
Data de inscrição : 27/01/2014
Idade : 26
Localização : São Paulo, SP, Brasil
Re: Preparou-se um litro de solução de ácido clor
Sem problemas, o importante é que tenha entendido.
Mimetist- Matador
- Mensagens : 460
Data de inscrição : 14/03/2015
Idade : 31
Localização : São Paulo
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