Questão de Concentração Comum e Equilibrio

(EBMSP- 2ª Fase 2015.1)CaC2 O4 (s)--> Ca2+(aq) + C2 O2- 4 (aq) Ks = 2,5.10^-9(mol l^-1)²
A solubilidade de sólidos em líquidos é importante nos laboratórios, nas indústrias e no metabolismo celular porque as reações químicas ocorrem mais facilmente quando os reagentes estão em solução. O valor do produto solubilidade, Ks – constante associada ao equilíbrio químico entre o sólido iônico e os íons na solução saturada, a exemplo do que ocorre entre o oxalato de cálcio sólido e seus íons, em solução aquosa, a 25°C, e representado pela equação química – pode ser utilizado para estimar a concentração de íons na solução, embora, algumas vezes, os valores não correspondam aos encontrados experimentalmente, devido ao efeito das interações interiônicas e de hidrólises simultâneas que acontecem no sistema em equilíbrio.

Com base nessa informação e admitindo que o sólido iônico dissocia-se completamente ao se dissolver e que não existem outros equilíbrios afetando a solubilidade, calcule, em gl-1, a concentração dos íons Ca2+ (aq) na solução saturada de oxalato de cálcio, a temperatura ambiente, justificando a resposta.

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