Números quânticos

(Fesp-PE) O último elétron distribuído de um átomo de um determinado elemento químico tem a ele associados os seguintes números quânticos: 4,0,0 e +1/2. É correto afirmar que:

a) O átomo tem os seus elétrons distribuídos em três camadas de energias.

b) O átomo tem dez elétrons distribuídos em orbitais do tipo p.


C) O último elétron distribuído desse átomo encontra-se em um orbital do tipo s.


D) O número total de elétrons desse átomo é igual a 16.

E) O valor numérico do número quântico secundário associado ao penúltimo elétron desse átomo é igual a 2.

Spoiler:

Na alternativa C: como eu sei que é o ultimo elétron? Não poderia ser o primeiro elétron?


Desde já agradeço!

Basta fazer a distribuição segundo os dados fornecidos:

Número quântico de nível (n): 4 (o átomo possui quatro camadas e seu elétron mais energético situa-se na N);
Número quântico de subnível (l): 0 (o átomo situa-se em um orbital s);
Número quântico magnético (m): 0 (não nos revela nada pois já sabemos que situa-se num orbital s);
Número quântico de spin (s): +1/2 (a questão não colocou por qual valor inicia-se a quantificação do spin, mas se seguirmos a convenção de que o primeiro elétron adquire um spin de valor -1/2, este é o segundo elétron do orbital s).

Com base nisso já se tem a resposta. Mas, se ainda assim houverem dúvidas, segue a distribuição em subníveis do átomo:

Valeu, Christian!