Equilíbrio

O ácido lático (CH3CH(OH)COOH) está presente na composição do leite e também é produzido nos 
músculos após a prática de exercícios físicos muito intensos, provocando dolorosas câimbras. Sabendo que
a constante de dissociação (Ka) do ácido lático é 1,0 x 10-4 a 25 ºC, é CORRETO afirmar que, em uma 
solução aquosa 0,01 mol/L desse ácido, 


a) a [H+] na solução é 0,01 mol/L. 
b) o pOH da solução é 10. 
c) o pH da solução é 2,0. 
d) a [H+] na solução é igual a [OH-]. 
e) o pH da solução é 3,0.

Vejam a resposta que encontrei:

Como o ácido é monoprótico e fraco: 

Utiliza-se a fórmula: 

Ka = [H+]² / M 

1,0 x 10^-4 = [H+]² / 0,01 
[H+]² = 10^-4 x 10-² 
[H+]² = 10^-6 
[H+] = 10-³ mol/L 

Calculando o pH, temos: 

pH = - log [H+] 
pH = - log [10-³] 
pH = 3 

Portanto, Alternativa Correta E) 


Porque nela considerou-se o alfa² como a concentração do H+ ?

Bom dia man
 Voçê usou a lei da diluição de ostwald 
Só que ela também sai assim:

K=alfa² x M
1.10^-4 = alfa² X 0,01
Alfa²=1.10^-4/1.10^-2
Alfa²=1.10^-2
Alfa= raiz de 1.10^-2
Alfa=1.10^-1

Ph=Alfa.M
Ph=0,1.0,01
ph=1.10^-3
Ph=3


Abraço