Forças intermoleculares

3. Quando átomos atraem com diferentes intensidades elétrons de uma ligação, ocorre a formação de pólos.Qual pólo é formado ao redor do elemento que exerce maior atração sobre ele?

Alguém pode justificar a reposta para mim por favor?
Grato.








Gabarito: Pólo negativo

Para ilustrar o pensamento, vamos usar o ácido clorídrico, de ligação covalente.

HCl -> H+ + Cl-

Veja que o Cl- é um halogênio, portanto sua atração é muito grande, por isso forma-se um polo negativo, que temporariamente, atrai mais elétrons para si; de modo a ficar temporariamente negativo(e = negativo).

Muito obrigado Maicon.Mas caiu-me uma dúvida, eu posso tanto escrever pólo como polo?

A atração eletromagnética que os elementos considerados ametais exercem sobre os outros é relativamente maior quando comparados com os metais. Há considerações a serem feitas referentes ao fenômeno:

(1) A eletroafinidade se deve ao fato de que tais elementos atraem os elétrons por intermédio de forças de maior intensidade. As forças eletromagnéticas são diretamente proporcionais à carga, e, com o aumento de partículas eletrizadas num átomo (aumento da massa atômica), a força próton-elétron ganha intensidade.

(2) Com a diminuição do raio atômico, as forças eletromagnéticas adquirem intensidade. O eletromagnetismo é inversamente proporcional à distância: assim, átomos com maior raio possuem menor energia em suas ligações.

(3) Elementos com maior força eletromagnéticas agindo entre suas partículas necessitam de maior energia para serem ionizados em reações e participarem de eventos onde ocorra a retirada de elétrons de suas camadas, como o efeito fotoelétrico.

(4) Elementos com maior eletronegatividade possuem afinidade eletrônica, sobretudo. Assim, numa ligação, os elétrons tendem a serem mais aproximados dos átomos de maior afinidade eletrônica, que, em moléculas polares, originam polos negativos.

As duas propriedades (1) e (2) originam a conclusão de que átomos de menor raio e maior número de partículas são mais eletronegativos. O flúor corresponde a tal elemento.

Segue um diagrama de eletronegatividade, indo de elementos mais eletronegativos aos de menor intensidade eletromagnética (considera-se apenas os ametais mais abundantes e o hidrogênio): F, O, N, Cl, Br, I, S, C, P, H.

Sobre sua dúvida, a escrita correta, segundo a gramática estabelecida atualmente, é polo.

Espero ter sido útil. Em caso de dúvidas, contate-me.

É de importância comentar que os termos eletroafinidade, eletronegatividade e afinidade eletrônica são análogos, e antônimos aos termos de eletropositividade.

Só comentando aqui, uma observação para o Thiago: Eletronegatividade, assim como a eletroafinidade (afinidade eletrônica) refere-se a uma tendência de variação na tabela. Porém não são análogos, são na verdade bem diferentes, eletronegatividade é uma capacidade de atrair elétrons para si. Eletroafinidade é uma energia liberada na captura de um elétron pelo átomo.

Quando citei que as propriedades são análogas, quis referir-me ao fato de que elas podem ser encontradas em livros ou outros materiais didáticos de forma similar, correspondendo a um mesmo fenômeno: o ganho de elétrons. Quanto maior a eletronegatividade dos átomos de um elemento, mais energia é liberada no ganho de uma partícula. Assim, ambas as propriedades possuem um significado complementar, embora, como afirmado, não sejam rigidamente complementares.

Peço perdão se a forma pela qual me expressei ocasionou em problemas de compreensão ou dúvidas. Extremamente agradecido pela sua ajuda, Paula.

Com certeza Thiago e Paula.Poxa, Estava pesquisando sobre eletroafinidade que eu nem lembrava mais, e descobri que é uma quantidade de energia liberada por um átomo no estado gasoso, ao ganhar um elétron.
Vale lembrar que a eletronegatividade dos elementos é relativa. Existe uma comparação de força de atração exercida pelos átomos sobre os elétrons de uma ligação. Essa força de atração tem relação com raio atômico: quanto menor o tamanho do átomo, maior será a força de atração, pois a distância do núcleo-elétron da ligação é menor. E por que será que a eletronegatividade não é definida para os gases nobres?
A propósito, se átomos com maior raio atômico possuem menor energia em suas ligações, significa que eles tem bem mais prótons do que elétrons?
O que é um ânion monovalente também?

Excelente afirmação, residentevil2.
O número de elétrons em um átomo define o seu raio atômico. Átomos com um número atômico (número de elétrons) elevado possui as dimensões de sua eletrosfera proporcionalmente elevadas. O mesmo se aplica a íons:

Examinemos uma molécula extremamente comum em nosso organismo e quotidiano: o cloreto de sódio (NaCl). Nesta ligação, o átomo de sódio cede um de seus elétrons para o átomo de cloro, que o recebe. Na finalização deste processo, o raio atômico do átomo de cloro aumenta, pois há um aumento no número de elétrons. O inverso ocorre com o átomo de sódio.

Observemos os gases nobres quanto à propriedade principal dos mesmos: são (teorica e praticamente) inertes, isto é, não reagem com outros átomos e compostos. A eletronegatividade é uma característica que analisa as propriedades atômicas manifestadas principalmente em ligações. E a afinidade eletrônica, que ocorre quando um átomo captura um elétron, é nula nos gases nobres pois eles possuem suas camadas e subníveis completos, e portanto não necessitam de elétrons adicionais para se tornarem estáveis.

Os átomos em estado fundamental possuem o mesmo número de elétrons e prótons. A energia envolvida em processos de ligação é um padrão refletido a partir dos raios atômicos, pois a energia varia de acordo com os átomos ligantes e do padrão ligativo em si.

Um ânion monovalente seria um átomo que, em ligações, recebe um elétron para se tornar estáveis. Como exemplo de ânions monovalentes, estão os átomos de cloro, flúor e os demais halogênios.

Espero ter sido útil.

Muito obrigado Thiago e Paula.