ITA 66 - Eletroquímica
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ITA 66 - Eletroquímica
por João Mafra Qui 24 Out 2013, 16:36
Eletrolisando uma solução aquosa de NaCl durante 20 minutos, com corrente constante de 10 Ampères,obtém-se gás cloro no ânodo, que foi integralmente convertido em gás clorídrico. Este, dissolvido em água, forma 100 mL de ácido clorídrico que foi exatamente neutralizado por 50 mL de uma solução aquosa de um hidróxido. Pede-se:
a)Qual o volume em mL de cloro formado, medido nas CNTP?
b)Qual a normalidade do hidróxido?
a)Qual o volume em mL de cloro formado, medido nas CNTP?
b)Qual a normalidade do hidróxido?
João Mafra- Iniciante
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Re: ITA 66 - Eletroquímica
por Rock6446 Sex 25 Out 2013, 13:19
Aqui vai minha tentativa:
a)Pela reação de eletrólise do cloro:
Nas CNTP: P = 1 atm; T = 273K
b)
Pela proporção estequiométrica da reação:
0,12434 mol de HCl(g) serão dissolvidos em 100mL de água, formando HCl(aq)
Pela equação fundamental da volumetria:
a)Pela reação de eletrólise do cloro:
Nas CNTP: P = 1 atm; T = 273K
b)
Pela proporção estequiométrica da reação:
0,12434 mol de HCl(g) serão dissolvidos em 100mL de água, formando HCl(aq)
Pela equação fundamental da volumetria:
Rock6446- Jedi
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