Eletroquímica

Boa noite,




Os estudos sobre os fenômenos da oxirredução tornaram habitual a produção de energia a partir das reações eletroquímicas provenientes de pilhas e de baterias. A grande vantagem desses dispositivos é que são transportadores de energia elétrica e podem ser levados facilmente para qualquer lugar. A figura representa duas meias-células da pilha de zinco e hidrogênio, tendo o hidrogênio potencial-padrão de redução igual a zero. Considerando-se as informações do texto e da ilustração, é correto afirmar:
A) A ponte salina permite o funcionamento da pilha por meio do fluxo de íons positivos, no sentido do ânodo. 
B) O fluxo de elétrons se desloca do eletrodo de hidrogênio para o de zinco. 
C) O potencial-padrão de redução do eletrodo de zinco é positivo em relação ao de hidrogênio.
D) Os íons H+ (aq), na pilha, são reduzidos a hidrogênio, H2(g), no cátodo.
E) A diferença de potencial da pilha de zinco e hidrogênio é igual a zero.

Resposta :

sem êxito nessa questão 

A) O cátodo reduz os cátions da solução aquosa e o ânodo oxida aqueles presentes na placa, logo, aumentará o número de cátions na solução do ânodo, fazendo com que transporte-se ânions para a solução anódica pela ponte salina.

B) Pela Pilha de Daniel, o caso mais famoso de pilhas, sabemos que o Zinco apresenta um potencial de redução negativo, sendo o ânodo da pilha e mandando para a placa de hidrogênio os elétrons provenientes da oxidação dos zincos da placa.

C) Como já citado anteriormente, o potencial de redução do zinco é negativo e, pelo potencial de redução do hidrogênio ser nulo, continuará negativo em relação a ele.

D) Correto.

E) A diferença de potencial não é nulo, já que o zinco tem um potencial negativo de redução e o do hidrogênio é igual a zero.