Eletroquímica
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Eletroquímica
por gdaros Ter 17 Nov 2015, 13:36
UFRGS - Foi mergulhado 1,116g de esponja de ferro (bombril) em 500mL de uma solução 0,1mol/L de CuSO4. Pode-se afirmar que, ao final do processo,
a) praticamente todos os íons Cu++ foram consumidos, sobrando ainda ferro
b) todo ferro foi consumido, sobrando íons Cu++ em solução
c) todo ferro foi oxidado a íons férrico e todos os íons Cu++ foram reduzidos a Cu0
d) a concetração de íons cúprico era igual a de íons férrico, não sobrando mais esponja de ferro.
e) nada pode ser observado, pois o íon Cu++ não oxida o ferro
a) praticamente todos os íons Cu++ foram consumidos, sobrando ainda ferro
b) todo ferro foi consumido, sobrando íons Cu++ em solução
c) todo ferro foi oxidado a íons férrico e todos os íons Cu++ foram reduzidos a Cu0
d) a concetração de íons cúprico era igual a de íons férrico, não sobrando mais esponja de ferro.
e) nada pode ser observado, pois o íon Cu++ não oxida o ferro
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Re: Eletroquímica
por Murilo Saboia Ter 17 Nov 2015, 14:25
ele não indica o nox do ferro tipo ferroII?
supondo que o ferro seja de nox 2+ sabemos que se 1 mol de ferro é 56g então 1,116 gramas valem aproximadamente 0,02 mols , como CuSo4 é um sal solúvel em 500 ml teremos 0,05 mols de Cu+2 e 0,05 mols de So4-2 , 0,02 mols ferroII reagem totalmente com So4-2 e sobra Cu+2
supondo que o ferro seja de nox 2+ sabemos que se 1 mol de ferro é 56g então 1,116 gramas valem aproximadamente 0,02 mols , como CuSo4 é um sal solúvel em 500 ml teremos 0,05 mols de Cu+2 e 0,05 mols de So4-2 , 0,02 mols ferroII reagem totalmente com So4-2 e sobra Cu+2
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