Eletroquímica

(Fuvest)Um experimentador tentou oxidar zinco (Zn) com peróxido de hidrogênio (H2O2), em meio ácido. Para isso, adicionou, ao zinco, solução aquosa de peróxido de hidrogênio, em excesso, e, inadvertidamente, utilizou ácido iodídrico [HI(aq)] para acidular o meio. Para sua surpresa, obteve vários produtos.
a)Escreva as equações químicas balanceadas que representam as reações de oxirredução ocorridas no experimento, incluindo a que representa a decomposição do peróxido de hidrogênio, pela ação catalí- tica do metal.
Dados: Potenciais padrão de redução (V):
peróxido de hidrogênio, em meio ácido, dando água............................................................ 1,78
oxigênio (O2), em meio ácido, dando peróxido
de hidrogênio............................................. 0,70
iodo (I2) dando íons iodeto ........................ 0,54
íons H+ dando hidrogênio gasoso (H2)........ 0,00
íons Zn2+ dando zinco metálico............... – 0,76

Como saber quais a reações irão ocorrer??

Olha, veja o que acha e, caso possua, poste o gabarito.

a)Água oxigenada na presença de luz se decompõe em água e oxigênio:



Além disso o peróxido ainda pode realizar uma "reação ácido-base" com o ácido iodídrico:



Esta reação talvez esteja incorreta, mas acredito que se obtenha desta forma:

Como afirmado, há a oxidação do zinco metálico:



Como o meio é ácido:



Assim, a reação do zinco com o ácido é:



Como o zinco também reage com o peróxido, têm-se:



E a redução da água oxigenada:



Portanto, somando as duas últimas:



Acredito que seja isso.