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Eletroquímica

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Eletroquímica  Empty Eletroquímica

Mensagem por Osten Seg 28 Set 2020, 10:57

(Fuvest)Um experimentador tentou oxidar zinco (Zn) com peróxido de hidrogênio (H2O2), em meio ácido. Para isso, adicionou, ao zinco, solução aquosa de peróxido de hidrogênio, em excesso, e, inadvertidamente, utilizou ácido iodídrico [HI(aq)] para acidular o meio. Para sua surpresa, obteve vários produtos.
a)Escreva as equações químicas balanceadas que representam as reações de oxirredução ocorridas no experimento, incluindo a que representa a decomposição do peróxido de hidrogênio, pela ação catalí- tica do metal.
Dados: Potenciais padrão de redução (V):
peróxido de hidrogênio, em meio ácido, dando água............................................................ 1,78
oxigênio (O2), em meio ácido, dando peróxido
de hidrogênio............................................. 0,70
iodo (I2) dando íons iodeto ........................ 0,54
íons H+ dando hidrogênio gasoso (H2)........ 0,00
íons Zn2+ dando zinco metálico............... – 0,76

Como saber quais a reações irão ocorrer??
Osten
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Mensagem por Eduardo RabeloITA Sex 09 Jul 2021, 18:07

Olha, veja o que acha e, caso possua, poste o gabarito.

a)Água oxigenada na presença de luz se decompõe em água e oxigênio:

Eletroquímica  Gif

Além disso o peróxido ainda pode realizar uma "reação ácido-base" com o ácido iodídrico:

Eletroquímica  Gif.latex?H_%7B2%7DO_%7B2%28l%29%7D+2HI_%7B%28aq

Esta reação talvez esteja incorreta, mas acredito que se obtenha desta forma:

Como afirmado, há a oxidação do zinco metálico:

Eletroquímica  Gif

Como o meio é ácido:

Eletroquímica  Gif

Assim, a reação do zinco com o ácido é:

Eletroquímica  Gif

Como o zinco também reage com o peróxido, têm-se:

Eletroquímica  Gif

E a redução da água oxigenada:

Eletroquímica  Gif

Portanto, somando as duas últimas:

Eletroquímica  Gif

Acredito que seja isso.
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