eletroquimica

por TadeuMed Ter 19 Nov 2013, 23:15

calcule a quantidade de eletrons necessara para efetuar a deposição de 2,7g de alumínio , segundo o processo : Al³+ + 2e--->Al
dado :m(Al)=27g/mol
Na=6.10²³ particulas/mol

resposta=1,8.10²³ elétrons:

por **Robson Jr.** Qui 21 Nov 2013, 11:32

Houve um pequeno erro de digitação. A meia-reação de redução correta é a seguinte:

$\small Al^{3+}+3e \rightarrow Al$

Número de mols de elétrons necessários para a eletrodeposição:

$\small n=\frac{\text{2,7}}{27}.3=\text{0,3 mol}$

Número de eletróns usados:

$\small N=n.N_A=\text{0,3}.6.10^{23}=\text{1,8}.10^{23}$

por TadeuMed Qui 21 Nov 2013, 11:35

Robson Jr. escreveu:Houve um pequeno erro de digitação. A meia-reação de redução correta é a seguinte:

$\small Al^{3+}+3e \rightarrow Al$

Número de mols de elétrons necessários para a eletrodeposição:

$\small n=\frac{\text{2,7}}{27}.3=\text{0,3 mol}$

Número de eletróns usados:

$\small N=n.N_A=\text{0,3}.6.10^{23}=\text{1,8}.10^{23}$

muito bom valeu , a digitação veio errado então . eu digitei como estava .abraço

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