Eletroquímica

Questão 1 – Um aluno fez experimentos eletroquímicos com placas de cobre e soluções ácidas e salinas. No primeiro experimento, a placa de cobre foi mergulhada em uma solução de ácido clorídrico (pH=1). No segundo experimento, outra placa de cobre foi mergulhada em uma solução de nitrato de prata. Com base nos valores de potencial apresentados abaixo, responda aos itens a, b, c, d. 
Ag+ (aq) + 1 e- ⇌ Ag(s) Eo = +0,80V 
Cu2+ (aq) + 2 e- ⇌ Cu(s) Eo = +0,34V Z
n2+ (aq) + 2 e- ⇌ Zn(s) Eo = –0,76V 
2H+ (aq) + 2 e- ⇌ H2(g) Eo = +0,00V 
Au3+ (aq) + 3 e- ⇌ Au(s) Eo = +1,42V 

a) Ocorreu alguma reação no primeiro experimento? Explique. 
Resp: Não ocorreu nenhuma reação porque o potencial de redução do cobre é maior do que o do hidrogênio. -- Não entendi.
d) Se a placa de cobre for trocada por uma placa de ouro, o que ocorreria no segundo experimento? Justifique.
Resp: Não ocorreria reação pois o potencial de redução da prata é menor do que o potencial do ouro. -- Não entendi.




Questão 2: [Deletada]

Olá, seja bem vindo ao fórum.

Devem ser postadas apenas uma questão por tópico, de acordo com o item VI do regulamento:

https://pir2.forumeiros.com/Regulamentos-h26.htm

Apagarei sua segunda questão, e basta você criar um outro tópico exclusivamente para ela.