leis da termodinâmica

por 150nandu150 Dom 14 Jul 2013, 17:48

Estou com algumas duvidas em relação a transformações:

Em uma transformação isovolumétrica, a variação da energia interna do gás é igual a quantidade de calor que o gás troca com o meio externo.

Por que isso é correto?

Se um gás monoatômico se expande de modo a manter-se sempre com a mesma temperatura, então a transformação pode ser representada por ∆U + W(trabalho= 0 ? ou seria por Q - W =0 já que é isotérmica, logo energia interna também é constante e ∆u fica =0.

por **JOAO [ITA]** Dom 14 Jul 2013, 17:56

Na transformação isovolumétrica não há alteração de volume, e, portanto, não há realização de trabalho (lembre-se que o trabalho realizado por um gás ideal pode ser calculado através do diagrama P x V).
Assim, a 1ª Lei da Termodinâmica (Q = W + ∆U) garante que a quantidade de calor trocada com o meio externo é igual a variação de energia interna do gás.

Na transformação isotérmica, basta lembrar que ∆U = (3.n.R.∆T)/2.
Se ∆T = 0 => ∆U = 0 => Q = W.

por 150nandu150 Dom 14 Jul 2013, 18:04

Na transformação isotérmica, basta lembrar que ∆U = (3.n.R.∆T)/2.
Se ∆T = 0 => ∆U = 0 => Q = W...
é foi o que achei mas no gabarito estava ∆U + W=0, logo gabarito incorreto né?

E agradeço pelo primeira resposta realmente me esclareceu.