Leis da termodinâmica 2

por Rumo AFA Qui 22 Nov 2012, 16:32

A figura a seguir mostra o comportamento de n mols de um gás ideal numa expansão adiabática AB entre as isotermas Ta e Tb.

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Com base no gráfico, calcule:
a) A pressão Pb.
b) A temperatura Tb.

resposta:
a) 1/4 atm = 0,25 atm

b) 100 K

por **JoaoGabriel** Qui 22 Nov 2012, 22:38

Para uma transformação adiabática, vale a relação:

$P_iV_i^{\gamma} = P_fV_f^{\gamma}$

Com isso, vem:

$\\8.2^{\frac{5}{3}} = P_f.16^{\frac{5}{3}} \to 2^{\frac {14}{3}} = P_f.2^{\frac {20}{3}} \\ P_f = 2^{-\frac {1}{2}} \to P_f = \frac {1}{4}atm$

Pela lei dos gases:

$\\\frac {8.2}{400} = \frac { 1/4 . 16}{T_b} \to T_b = 100K$

por Rumo AFA Qui 22 Nov 2012, 22:44

O que não entendo é essa constante ( o expoente gama no qual estão elevados ), você sabe me explicar quando e necessário seu uso ?

por **JoaoGabriel** Qui 22 Nov 2012, 22:53

O expoente gamma é chamado de coeficiente de Poisson, onde $\gamma = \frac {C_p}{C_v}$ , onde Cp é o calor específico a pressão constante e Cv é o calor específico a volume constante. O coeficiente de Poisson é usado na relação:

$\\ P_i.V_i^\gamma = P_f.V_f^\gamma$

Válida para transformações adiabáticas. Tome nota:

$\\C_p -C_v = R$

onde R é a constante dos gases.