Equilíbrio Químico

Para o seguinte equilíbrio hipotético:
2X + Y₂ → 2XY  delta H ∠0
            ← 
I- A constante de equilíbrio aumenta com o aumento de temperatura.
II- Um aumento de pressão por redução de volume aumenta a produção de XY
III- A adição de uma maior quantidade de X ao sistema aumenta a produção de XY.
IV- A formação de XY é favorecida por uma diminuição de temperatura.
Quais estão corretas?

I- Se o delta h é negativo no sentido convencional da equação(-->), temos que neste sentido a reação é exotérmica, portanto libera calor neste sentido. Se aumentarmos a temperatura estaremos fornecendo calor favorecendo o sentido endotérmico que é o oposto(<--), desta forma teremos um número maior de X e Y2. para o caso: K=[XY]^2 / [x]^2[y2]. Assim se XY diminui e o denominador aumenta K diminui.
II-O número de mols dos reagentes 3 3 e dos produtos e 2. Se diminuir-mos o volume teremos o lado com nº 2 vaforecido, assim aumenta-se a produção de XY.

III- Correta. Constância da constante de equilíbrio. (tenho certo receio nesta afirmação pois se adicionarmos X tendo Y2 como reagente limitante a produção não aumentará)   ???

IV- Com o mesmo raciocínio da I, tiramos que esta afirmativa esta incorreta.