Equilíbrio químico 2

por velloso Sex 03 Ago 2012, 01:50

(Cefet-PR) Dois mols de CO(g) reagem com dois mols de NO2(g), conforme a equação:

CO(g) + NO2(g) ⇔ CO2(g) + NO(g) (200°C)

Quando se estabelece o equilíbrio, veriﬁca-se que 3/4 de cada um dos reagentes foi transformado em CO2(g) e NO(g). A constante de equilíbrio para a reação é:

a) 0,11 b) 0,56 c) 1,77 d) 9,00 e) 10,50

por **hygorvv** Sex 03 Ago 2012, 10:47

CO(g) + NO2(g) ⇔ CO2(g) + NO(g) (200°C)
2 ------2 --------------0--------2.3/4
(2-2.3/4)-(2-2.3/4)-----2.3/4---2.3/4
(1/2)------1/2------------3/2 - (Equilíbrio)

Kc=[3/2][3/2]/[1/2][1/2]
Kc=9

Espero que ajude.

por velloso Sex 03 Ago 2012, 20:59

Não entendi muito bem meu amigo.

O número inicial de mols de monóxido de nitrogênio é 2.3/4?

ficou faltando o número de mols, no equilíbrio, do monóxido de nitrogênio, não foi?

você usou o número de mols no equilíbrio pra calcular o kc em vez da concentração?

abraços.

por Lopes. Sex 03 Ago 2012, 21:50

Com licença: uma perguntinha extra:

A constante K vai ser igual aos produtos sobre reagente ? Foi mera coincidência ou é isso mesmo ? Obg ! ^^

por velloso Sex 03 Ago 2012, 22:49

Sim, Lopes!

A constante de equilíbrio sempre vai a razão entre o produto dos produtos e dos reagentes.

por **hygorvv** Seg 06 Ago 2012, 15:04

Colega, perdoe-me, foi um erro de digitação. No início, havia 0 mols de NO.

O número de mols do NO(g) no equilíbrio é igual ao número de mols do CO2 (repare na proporção 1:1).

Repare que a reação é gasosa, logo, o volume é o mesmo para todos e seria simplificado no cálculo do Kc.

Espero que ajude.

por nopz Qua 09 Out 2019, 16:48

velloso escreveu:(Cefet-PR) Dois mols de CO(g) reagem com dois mols de NO2(g), conforme a equação:

CO(g) + NO2(g) ⇔ CO2(g) + NO(g) (200°C)

Quando se estabelece o equilíbrio, veriﬁca-se que 3/4 de cada um dos reagentes foi transformado em CO2(g) e NO(g). A constante de equilíbrio para a reação é:

a) 0,11 b) 0,56 c) 1,77 d) 9,00 e) 10,50

Poderia resolver de maneira direta?

Se 3/4 dos reagentes foram transformados em produtos, sobraram 1/4 para os reagentes, isso porque os coeficientes estequiométricos são iguais:

PRODUTOS [3/4]. [3/4] / REAGENTES [1/4] . [1/4] = 9

Correta essa resolução?