Equilíbrio Químico

Um estudante preparou uma solução 0,1 mol/L de ácido acético e, experimentalmente, mediu o pH desta solução, encontrando-o igual a 2,88. Calcule o Ka para o ácido acético e seu grau de ionização (α) em porcentagem

GAB: Ka=1,7 x 10^-5; α=1,3%

Pessoal tentei iniciar descobrindo a concentração de [H+] pois conseguiria facilmente achar Ka depois pela tabela estequiométrica mas veja:

PH= -log [H+] ---> PH = 2,88, logo [H+] = 10^-2,88 .... agora é onde o filho chora e mãe não vê. Como resolvo essa potência no papel, na prova não vou ter calculadora kkkk ???

Creio que não tenha como, ele deverá te fornecer alguns valores. A não ser que ele exija do aluno saber o valor de log 1,3 de cabeça 
Mas resolvendo a questão utilizando uma calculadora cientifica, temos:
- log H+ = 2,88
log H+ = -2,88
log H+ = log 10^-3 . x = 2,88
log 10^-3 + log x = 2,88
-3 + logx = 2,88
log x = 0,12
Creio que esse é o máximo que de para desenvolver. Temos que 
[H+] = x . 10^-3
Utilizando a calculadora de log e resolvendo log x = 0,12 temos que 
x = (aproximado) 1,3
HX --> H+ + X-
Ka = (1,3 . 10^-3)^2/ 10^-1
Ka = 1,69 . 10 ^-5

b) Utilizando a regra de Ostwald
K = M . a^2
1,69 . 10^-5 = 10^-1 . a^2
a = 1,3 . 10^-2 = 1,3%