Equilíbrio químico

por lvandrezza1 Qui 25 Abr 2019, 19:16

(UFF RJ) O monóxido de nitrogênio (NO), um poluente do ar, é capaz de reagir com o O₂ e outros oxidantes, na atmosfera, para produzir NO₂, fonte de alguns poluentes em áreas urbanas. O NO₂, que é um gás marrom, sofre dimerização e origina o gás incolor N₂O₄ em determinadas condições reacionais, de acordo com a equação:
2NO₂(g) →N₂O₄(g) K = 170 a 298K
Se no equilíbrio a [NO₂] é 0,040 mol.L-1, então a [N₂O₄] deverá ser:
a) 0,178
b) 0,272
c) 0,408
d) 0,136
e) 0,544

Gab: B

por Emersonsouza Sex 26 Abr 2019, 07:26

K= [N₂O₄] / [NO₂]^2 --> 170=[N₂O₄] / 16*10^-4 --> k=
[N₂O₄] =170*16.10^-4--->[N₂O₄] =0,272 mol/L

por magcamile Sex 26 Abr 2019, 08:21

Sei que não haveria gabarito pra isso(0,4768), mas como você sabia que teria que usar Kc= 170 e não Kc=298?

Esse Kc variável me confundiu, achei estranho... tá variando em função de quê? Temperatura? Não ficou claro Sad