Equilíbrio Químico.

por velloso Qua 15 Dez 2010, 19:55

A uma certa temperatura, a constante de equilíbrio, K
para a reação representada abaixo, é igual a 9,0.
NO2(g) + NO(g) <====> N2O(g) + O2
Suponha que 0,06 mol de cada um dos reagentes
estão misturados com 0,10 mol de cada um dos
produtos, em um recipiente de 1,0 litro de capacidade.
Assim, quando a mistura alcançar o equilíbrio, na temperatura do experimento, a massa de N2O, em
gramas, obtida será igual a
(A) 5,28.
(B) 32,4.
(C) 88,0.
(D) 126,5.
(E) 200,8.
Dados: Massas molares (g/mol): N = 14;O = 16

resposta letra A

por Diogo Qui 23 Dez 2010, 19:14

Equilíbrio:

$K_c=[N_2O][O_2]/[NO_2][NO]$

Tendo a constante de equilíbrio e as concentrações no equilíbrio (em função de x), então:

$9=(0.1+x).(0.1+x)/(0,06-x).(0,06-x)\rightarrow 9=(0.1+x)^2/(0,06-x)^2$

Aplicando raiz quadrada em ambos os membros:

$3=(0.1+x)/(0,06-x)\rightarrow x=0,02mol/L$

Concentração final do N(2)O:

$0,1+x=0,1+0,02=0,12mol/L$

Sendo a mistura de 1 litro, a quantidade, em gramas, de N(2)O será:

$\\mol---gramas\\1----44g\\0,12---y\rightarrow\mathbf{ y=5,28g}$

Equilíbrio Químico.

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