equilíbrio químico
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equilíbrio químico
por marcoshenri Qui 29 Set 2011, 14:18
Um balão de vidro possui um volume constante de 5L e encerra o equilíbrio
\rightleftharpoons H2(g)+I2(g) "\small 2 HI(g)\rightleftharpoons H2(g)+I2(g)")
Na temperatura do processo, sabe-se que o valor da constante do equilíbrio é igual a 0,1.
Admitindo-se que as concentrações molares das espécies HI e
sejam, respectivamente, iguais a 1,0 mol/L e 0,2 mol/L, determine a massa do gás hidrogênio presente no equilíbrio
(Dada a massa atômica: H = 1)
Resultado: m=5g , mas como se faz?
Na temperatura do processo, sabe-se que o valor da constante do equilíbrio é igual a 0,1.
Admitindo-se que as concentrações molares das espécies HI e
(Dada a massa atômica: H = 1)
Resultado: m=5g , mas como se faz?
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Re: equilíbrio químico
por rihan Qui 29 Set 2011, 22:02
Seja X componente de uma solução.
[X] é a concentração de X na solução dada em mol/L
2 HI <----> H2 + I2
No equilíbrio e a uma temperatura constante, temos:
Kc = [H2][I2]/[HI]²
Onde Kc é a constante de equilíbrio cinético.
[H2] = k[HI]²/[I2] = 0,1 * 1² / 0,2
[H2] = 1/2 mol/L
5 litros ==> 5/2 mols ==> 5/2 mols * 2g/(mol de H2) = 5g
Saudações equilibradas.
E Vamos Lá !
[X] é a concentração de X na solução dada em mol/L
2 HI <----> H2 + I2
No equilíbrio e a uma temperatura constante, temos:
Kc = [H2][I2]/[HI]²
Onde Kc é a constante de equilíbrio cinético.
[H2] = k[HI]²/[I2] = 0,1 * 1² / 0,2
[H2] = 1/2 mol/L
5 litros ==> 5/2 mols ==> 5/2 mols * 2g/(mol de H2) = 5g
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