Equilíbrio químico

O cloreto de nitrosila, NOCl, pode ser obtido pela reação:

2NO(g)+Cl2(g)->2NOCl(g)
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Um recipiente fechado a 240 C contém certa quantidade de NOCl puro. Quando o equilíbrio é atingido, a pressão parcial de NOCl é 0.645atm e a pressão total da mistura é 1.000atm.

a) Calcule a concentração, em mol*L^-1, de cada espécie, no equilíbrio.

Resposta:
[NOCl] = 0.0153 mol*L^-1
[NO] = 0.00562 mol*L^-1
[Cl2] = 0.00281 mol*L^-1

Consegui fazer a questão de um jeito mas não sei se está correto, apesar de o resultado bater com gabarito:

Pressão parcial do NOCl = 0.645
Pressão dos reagentes = 1-0.645=0.355

fazendo Cl2 = x e NO = 2x, temos que 3x = 0.355, x=0.118

E por ai sai a questão. Mas não sei explicar porque a pressão segue a estequiometria.

Alguém me explica ou apresenta outra forma de fazer ?

Obrigado.