Mistura de soluções

Meu professor falou na sala de aula que quando a mistura de soluçoes for Sem reação e com solutos diferentes é pra gente raciocinar como se fosse uma diluição, usando

Código:

Mi . Vi = Mf . Vf

Mas eu nao entendi como eu faço isso, alguem pode me ajudar?
se eu misturar uma soluçao de 1L com 1mol/L de um soluto X com uma soluçao de 1L com 2mol/L de outro soluto Y, Qual das duas eu pego pra usar como molaridade e volume iniciais? e a molaridade final vai ser a soma das molaridades? mesmo sendo soluçoes com solutos diferentes? nao tem problema fazer isso?

na minha cabeça eu acho que nao da pra somar 1mol/L do soluto X com 2mol/L do Y pra achar a molaridade da mistura final, to errado?

seu professor está certo.
tudo se passa como se ocorresse uma diluição.

você aplica a formula para cada solução.

por exemplo

você tem tem dois recipientes, um vamos chamar de A o outro de B.

no recipiente A contém 
ma = 7g de NaCl, Va = 100ml e Ca = 70g/L

no recipiente B contém:
Mb = 8g de KCl, Vb = 200mL e Cb = 40g/L

somando os volumes você terá o volume da solução do recipiente A com o B

Va + Vb = 300mL

agora usa-se a formula para descobrir a solução deles no final.

por exemplo do NaCl
Ci.vi = Cf.vf => 100*70 = 300*Cf
Cf = 23,g g/L

Geralmente os exercícios de mistura de soluções de solutos que não reagem entre si, é pedido a concentração final dos dois solutos
ae basta fazer o que te mostrei


Então a formula deve ser usada para cada um das soluções iniciais