Equilibrio!

por Luiza Fernandes Sex 07 Dez 2012, 17:29

A água da chuva em uma região poluída tem pH igual a 3,0. O volume, em litros, de uma solução de hidróxido de sódio de concentração 0,01mol/L necessário para neutralizar completamente 100mL de água da chuva é
a) 0,1
b) 0,01 <<
c) 0,001
d) 0,002
e) 0,003

Gente, sei que é uma questão idiota, mas me deu um branco total kkk Como saber a molaridade de [OH-] ??

por **denisrocha** Sex 07 Dez 2012, 17:37

pH = 3 ---> -log[H⁺] = 3 ---> [H⁺] = 10^-3 mol/L

100ml de água da chuva: 0.1*10^-3 = 10^-4 mols de H⁺

1L de solução de NaOH ---> 10^-2 mols de OH^-
logo o necessário é 10^-2 L de solução de NaOH, ou seja, 0.01L