Equilíbrio
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Equilíbrio
O sangue humano tem pH mantido em variações restritas graças, entre outras circunstâncias, ao sistema tamponante
formado pelo íon bicarbonato HCO3+ e H2CO3− , de acordo com os equilíbrios:
CO2 + H2O <-------> H2CO3
H2CO3 <-------> H+ + HCO3-
Em uma pessoa saudável, a razão entre as concentrações de bicarbonato e ácido carbônico no sangue é:
HCO3- / H2CO3+ = 20/1
Considere duas situações:
I. O indivíduo que apresenta deficiência respiratória aumenta a concentração de CO2 no sangue pela
dificuldade de promover a troca gasosa;
II. O indivíduo que realiza a hiperventilação, respiração repetitiva e rápida, promove a eliminação de gás
carbônico no sangue (fenômeno conhecido por hipocapnia).
Assinale o item verdadeiro.
a) Na situação I, a razão HCO3- / H2CO3+ aumentará.
b) Na situação I, a acidez no sangue diminuirá.
c) Na situação II, o pH do sangue deverá aumentar.
d) Na situação II, a razão HCO3- / H2CO3+ diminuirá.
e) Na situação II, a diminuição na concentração de gás carbônico no sangue aumenta a concentração de íons H+.
formado pelo íon bicarbonato HCO3+ e H2CO3− , de acordo com os equilíbrios:
CO2 + H2O <-------> H2CO3
H2CO3 <-------> H+ + HCO3-
Em uma pessoa saudável, a razão entre as concentrações de bicarbonato e ácido carbônico no sangue é:
HCO3- / H2CO3+ = 20/1
Considere duas situações:
I. O indivíduo que apresenta deficiência respiratória aumenta a concentração de CO2 no sangue pela
dificuldade de promover a troca gasosa;
II. O indivíduo que realiza a hiperventilação, respiração repetitiva e rápida, promove a eliminação de gás
carbônico no sangue (fenômeno conhecido por hipocapnia).
Assinale o item verdadeiro.
a) Na situação I, a razão HCO3- / H2CO3+ aumentará.
b) Na situação I, a acidez no sangue diminuirá.
c) Na situação II, o pH do sangue deverá aumentar.
d) Na situação II, a razão HCO3- / H2CO3+ diminuirá.
e) Na situação II, a diminuição na concentração de gás carbônico no sangue aumenta a concentração de íons H+.
Kaio Felippe Secchinato- Recebeu o sabre de luz
- Mensagens : 125
Data de inscrição : 26/12/2012
Idade : 29
Localização : Santo Antônio de Posse
Re: Equilíbrio
Olha só, fiz essa questão ontem mesmo em uma apostila.
Em I como a concentração de ácido lático aumenta, consequentemente aumenta a concentração de íons H+ Então a reação é deslocada para a esquerda, para formar H2CO3 e minimizar os efeitos desse aumento de concentração de H+.
Olhando para a razão: O denominador aumentou, portanto a razão diminuirá.
No caso da alternativa II, se a pessoa está hiperventilada, a concentração de CO2 diminuiu, então a reação será deslocada para a esquerda, a fim de transformar o H2CO3 em CO2 + H20. (Princípio de Le Chatelier)
Na razão, o denominador diminuiu, então a razão aumentará.
Sendo assim, alternativa correta:C, pois com esse raciocínio explicado acima invalidamos todas as outras, e se a fadiga deixa o sangue mais ácido, a hiperventilação deixará mais básico, portanto com ph maior.
Em I como a concentração de ácido lático aumenta, consequentemente aumenta a concentração de íons H+ Então a reação é deslocada para a esquerda, para formar H2CO3 e minimizar os efeitos desse aumento de concentração de H+.
Olhando para a razão: O denominador aumentou, portanto a razão diminuirá.
No caso da alternativa II, se a pessoa está hiperventilada, a concentração de CO2 diminuiu, então a reação será deslocada para a esquerda, a fim de transformar o H2CO3 em CO2 + H20. (Princípio de Le Chatelier)
Na razão, o denominador diminuiu, então a razão aumentará.
Sendo assim, alternativa correta:C, pois com esse raciocínio explicado acima invalidamos todas as outras, e se a fadiga deixa o sangue mais ácido, a hiperventilação deixará mais básico, portanto com ph maior.
larimacellari- Recebeu o sabre de luz
- Mensagens : 157
Data de inscrição : 09/12/2012
Idade : 29
Localização : Paulínia, SP/Brasil
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