equilíbrio

por jessicajessica Qua 28 Nov 2012, 20:42

(FAAP) Calcule a concentração molar de uma solução saturada em CuBr que se encontra a 25°C, sabendo-se que, a essa temperatura, o produto de solubilidade do composto é igual a 4,9.10^-9 mol/l.
Obs: considere que a solução foi preparada a partir do sal sólido.

resposta:[CuBr]=7.10^-5mol/l.

por **Leonardo Sueiro** Ter 04 Dez 2012, 11:34

Temos a seguinte reação:
$CuBr_{(s)} \rightleftharpoons Cu^{+1}_{(aq)} + Br^{-1}_{(aq)}$

Lembrando que sólidos não aparecem na expressão, pois suas concentrações são constantes. Veja, pela equação, que se tivermos uma dissociação de x mol de sal, formaremos x mol de cada íon, ou seja, suas concentrações serão iguais:

$K_{c} = [Cu^{+1}][Br^{-1}]$

Como $[Cu^{+1}] = [Br^{-1}]$ :

$K_{c} = [Cu^{+1}][Cu^{+1}]\\\\K_{c} = [Cu^{+1}]^2$

Esse valor é o mesmo para a concentração de sal, pois o sal se dissocia quase totalmente