Equilíbrio
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Equilíbrio
por [Planck]³ Sáb 20 Out 2012, 16:59
(Unb 2012) Em um frasco de 1,0 L, foram colocados, a determinada temperatura, 0,880 g
de N2O e 1,760 g de O2 gasosos, para reagir. Após se estabelecer o equilíbrio químico, foi
formado 1,012 g de gás NO2. Considerando essas condições, calcule a concentração molar de
equilíbrio do O2 e multiplique o resultado por 104
. Despreze, caso exista, a parte fracionária do resultado obtido, após ter efetuado todos os cálculos solicitados.
de N2O e 1,760 g de O2 gasosos, para reagir. Após se estabelecer o equilíbrio químico, foi
formado 1,012 g de gás NO2. Considerando essas condições, calcule a concentração molar de
equilíbrio do O2 e multiplique o resultado por 104
. Despreze, caso exista, a parte fracionária do resultado obtido, após ter efetuado todos os cálculos solicitados.
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[Planck]³- Fera
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Re: Equilíbrio
por Rafael113 Sáb 20 Out 2012, 22:26
2 N2O + 3O2 -> 4NO2
Início 0,880g 1,760
Reagem x y 0
Formam 0 0 1,012
Equilíbrio 0,880-x 1,760-y 1,012
N2O é o reagente limitante.
88g - 184g
x - 1,012
x=0,484
88g - 96g
0,484g - y
y = 0,528
No equilíbrio: M O2 = 1,760-0,528 = 1,232
n O2 = 1,232/32 = 0,0385
M = n/V -> M = 0,0385
M.10^4 = 385
Início 0,880g 1,760
Reagem x y 0
Formam 0 0 1,012
Equilíbrio 0,880-x 1,760-y 1,012
N2O é o reagente limitante.
88g - 184g
x - 1,012
x=0,484
88g - 96g
0,484g - y
y = 0,528
No equilíbrio: M O2 = 1,760-0,528 = 1,232
n O2 = 1,232/32 = 0,0385
M = n/V -> M = 0,0385
M.10^4 = 385
Rafael113- Recebeu o sabre de luz
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Re: Equilíbrio
por estudosxlia Qui 02 Mar 2023, 14:34
boa tarde! como concluir que 0,88 e 1,76 serão as concentrações em equilíbrio?
estudosxlia- Jedi
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