mistura de soluções:

(UECE) Um recipiente contém 250 ml de solução de cloreto de potássio 4,0 mol/l, e outro recipientecontém 350 ml de solução de sulfato de potássio, 3,0 mol/l. Depois de misturarmos as soluções dos dois recipientes, as concentrações em quantidade de matéria em relação aos íons K1 s SO 2-/4 serão respectivamente

Alguém me ajuda por favor passei 14 anos ora do colégio e agora voltei estou passando uma dificuldade enorme em química a professora explica muito mal e não estou entendo nada me socorram.

Veja bem:

Primeiramente vamos calcular o número de mols de KCl

4 = n / 0,25 ==> n = 1 mol

KCl(aq) ==> K+ + Cl-

Perceba que pela equação 1 mol de KCl libera 1 mol de ions K+, então haverá 1 mol de ions K+

Vamos calcular a quantidade de sulfato de potássio:

3 = n / 0,35 ==> n = 1,05 mols

K2SO4 ==> 2K+ + SO4-2

Perceba que o sulfato de potássio se dissociou em 2 mols de K+, logo haverá 2x1,05 mols de K+, ou seja, 2,1 mols de K+. E o SO4-2 terá 1,05 mols.

Bom, então haverá:

nK+ = 1 + 2,1 = 3,1 mols
nSO4-2 = 1,05 mol

O novo volume da solução será de 600mL (250 + 350)

Calculamos então a concentração de cada íon

MK+ = nK+ / V

MK+ = 3,1 / 0,6 ~ 5,17 mol / L

MSO4-2 = nSO4-2 / V

MSO4-2 = 1,05 / 0,6 = 1,75 mol / L

Então a resposta será: 5,17 e 1,75 mol/L, respectivamente.