Massa de fluoreto de sódio.

por puiff Sáb 28 Abr 2012, 11:09

(Uberlândia) Cáries nos dentes afetam a saúde de grande parte dos brasileiros. Sua incidência pode ser diminuída através da adição de compostos de flúor na água. Porém, o excesso de flúor pode causar problemas à saúde do ser humano.
Dados:ppm = partes por milhão em massa; considere a densidade das soluções igual à da água (1g/cm³).

b) Qual é a massa de fluoreto de sódio (NaF) contida em 2,00 litros de uma solução com concentração de 1,0ppm em fluoreto?

gabarito: 4,42.10^-3 g

o meu resultado ta dando 84.10^-3 mol, não consigo sair disso.

por Luís Dom 29 Abr 2012, 20:59

Como a densidade da solução é igual à da água, ou seja, 1g/cm³, é só fazermos a relação:

1 cm³ = 1 mL = 0,001 L

1 g -------- 1 mL
x ---------- 2000 mL
x = 2000 g de solução

1 ppm = 1 g de soluto em 10^6 g de solução

1 g de soluto ------------ 10^6 g de solução
y ----------------------- 2*10^3 g de solução
y = 2*10^-3 g de soluto (íons F^-)

Acontece que ele quer saber a massa do sal fluoreto de sódio e não somente dos íons fluoreto. Então, estequiometria:

MM(NaF) = 42 g/mol
MM(F^-) = 19 g/mol

NaF ----> Na^+ + F^-
42 -------------- 19
m --------------- 2*10^-3
m = 4,42*10^-3 g de NaF