qual a massa do sulfato de sódio ?

por **Maria das Graças Duarte** Qua 07 maio 2014, 18:49

Para neutralizar uma amostra pesando 200g de NaOH com 80% de pureza, utiliza-se ácido sulfúrico segundo a reação, não balanceada:

H₂SO₄ + NaOH →Na₂SO₄ +H₂O

Qual a massa de sulfato de sódio formada?

por **LPavaNNN** Qua 07 maio 2014, 22:49

$H_2SO_4 + NaOH\rightarrow Na_2SO_4 + H_2O\\H_2SO_4+2NaOH\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O$

sendo assim, estequiometricamente, sabemos que 2 mols de hidróxido de sódio reagem com 1 mol de ácido sulfúrico, e no produto temos 1 mol de sulfato de sódio, ou seja a cada 2 mols de hidróxido de sódio usados na reação 1 mol de sulfato de sódio é formado.

80% de pureza, por tanto 160 g de hidróxido de sódio .

1mol de NaOH--------40 g
xmol de NaOh--------160g

x=4 mols

se foram usados 4 mols de NaOH, serão formados dois Mols de sulfato de sódio

1mol Na2SO4=142 g

2mols=284 gramas de Na2SO$