Ponto Crítico---> Dúvida teórica

Pessoal, me ajudem aqui, por favor.
Diagrama de Fases:

1. Caso a temperatura e pressão a de uma substância esteja acima de sua Temperatura e Pressão Crítica, ela é Gás, logo, não pode ser liquefeita por compressão isotérmica. Se a temperatura e pressão forexatamente igual a sua Temperatura e pressão Crítica, o que ocorre?
2. O que ocorre caso uma substância seja aquecida acima de sua Temperatura Crítica, mas sua pressão ter valor abaixo da Pressão Crítica? Ela continua sendo Vapor? Pelo diagrama, não é possível que ela volte a ser líquido por compressão...

Ninguém?

1. A substância estará na transição entre vapor e gás (um pouco óbvio, né ?) e só haverá mudança de estado de agregação se houver mudança de temperatura (a pressão não influencia na coluna da temperatura do ponto crítico). Se ocorrer diminuição de temperatura, a substância irá para a fase líquida, se houver aumento de temperatura ele será gás e se houver qualquer variação de pressão ele estará em transição vapor-gás.

2. Como dito anteriormente, se a substância estiver a uma temperatura acima de sua temperatura crítica a pressão não infulenciará na mudança de fase dessa substância. Ela será gás.

jojo escreveu:
Pelo diagrama, não é possível que ela volte a ser líquido por compressão...

Exatamente.