Solução de NaOH

(Unicamp) Tem-se uma solução aquosa que pode conter apenas os nitratos de alumínio, magnésio e zinco. Essa solução foi submetida ao seguinte tratamento:

I) Adicionou-se solução de NaOH em excesso. Formou-se um precipitado A, que foi separado por filtração.

II) Ao filtrado do item I, adicionou-se HNO3 diluído até o meio ficar ácido. A seguir juntou-se solução de NH4OH em excesso, formando-se um precipitado B que foi separado por filtração. Restou uma solução C.

Com base nas informações acima e na tabela abaixo:


a) Escreva a equação química da reação de precipitação de A.

b) Considerando a solução aquosa inicial, que cátion não se pode ter certeza que exista nela? Justifique.

Gabarito:

Qual a sua dúvida ?

O item "a" não entendi
=/

Uma outra dúvida, o que significa essa seta pra baixo?

Seria pra indicar que o Mg(OH)2 é o precipitado?

Adam Zunoeta escreveu:Uma outra dúvida, o que significa essa seta pra baixo?

Seria pra indicar que o Mg(OH)2 é o precipitado?

Sim.

Veja este vídeo:



Voce tem uma solução que PODE ter nitratos de alumínio, magnésio e zinco.

????

Al(NO₃)₃ + Mg(NO₃)₂ + Zn(NO₃)₂  ---aq--> Al³⁺ + Mg²⁺ + Zn²⁺ + 7 (NO₃)^1-

Ao colocar NaOH em excesso obteve-se um precipitado, que, pela tabela fornecida, só pode ser o hidróxido de magnésio, Mg(OH)₂, e a reação é a de dupla troca: SAL + BASE --> BASE + SAL

Mg(NO₃)₂  + 2 NaOH --> Mg(OH)₂ + 2 NaNO₃

Obrigado rihan

E Vamos Lá ! !