Balanceamento

(UFMG) Acertando-se a seguinte equação

Sn2+ + MnO 4 – + H+ → Sn4+ + Mn2+ + H 2O

cuja reação foi realizada em solução aquosa, tem-se como soma dos menores números inteiros coeficientes

A) 38. D) 16.

B) 26. E) N.d.a.

C) 24

Gabarito letra A

Eu fiz o balanceamento por oxirredução e obtive o resultado 26. Fiz assim:

Fiz os cálculos de nox: 

Sn: +2
MnO4^- : +7 e -8
H⁺ : +1
Sn ⁴⁺: +4
Mn ²⁺ = +2
H2O = +2 e -2

Então: 

Sn perdeu 2 e-
Mn ganhou 5 e-
O perdeu 6 e-
H perdeu 1 e-

Nisso fiquei confusa e não tinha certeza sobre quais dos elementos estariam em oxirredução, mas considerei o Sn e o Mn, assim:

Oxidante: MnO₄
∆ oxi: 5.1 = 5

Redutor: Sn 
∆ red: 2.1 = 2

Invertendo ∆:

5 Sn ²⁺ + 2MnO₄^- + H⁺ -> Sn⁴⁺ + Mn²⁺ + H₂O

Terminando o balanceamento por tentativa: 

5 Sn ²⁺ + 2MnO₄^- + 8H⁺ -> 5Sn⁴⁺ + 2Mn²⁺ + 4H₂O

Assim, somando os coeficientes, teria 26. Poderiam me dizer onde estou errando?

No balanceamento por tentativa, você deixou 8 átomos de O nos reagentes e 4 nos produtos. Arrumando isso:


5 Sn 2+ + 2MnO4- + 16H+ -> 5Sn4+ + 2Mn2+ + 8H2O

um bizu interessante para reações com íons é que a soma das cargas dos reagentes (multiplicadas pelos coeficientes) tem que ser igual nos produtos .

nossa obrigada, nao acredito que errei por isso :´) realmente nem tinha reparado

e obrigada pelo bizu, vai ajudar bastante!!