Equilíbrio Químico / Hidrólise
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Equilíbrio Químico / Hidrólise
Na agricultura, é comum a preparação do solo com a adição de produtos químicos, tais como carbonato de cálcio (CaCO3 ) e nitrato de amônio (NH4 NO3 ). A calagem, que é a correção da acidez de solos ácidos com CaCO3 , pode ser representada pela equação: CaCO3 (s) + 2 H+ (aq) ⇄ Ca2+ (aq) + H2O (l) + CO2 (g)
a) Explique como se dá a disponibilidade de íons cálcio para o solo durante a calagem, considerando solos ácidos e solos básicos. Justifique.
b) Qual o efeito da aplicação do nitrato de amônio na concentração de íons H+ do solo?
DÚVIDA: Pelo gabarito, compreendi que posso justificar a segunda pergunta da "a" usando deslocamento de equilíbrio e a "b" usando hidrólise de cátion, mas mesmo assim gostaria de saber se as minhas respostas (que fiz antes de ver o gabarito) seria possíveis... Obrigado!
a) Explique como se dá a disponibilidade de íons cálcio para o solo durante a calagem, considerando solos ácidos e solos básicos. Justifique.
b) Qual o efeito da aplicação do nitrato de amônio na concentração de íons H+ do solo?
DÚVIDA: Pelo gabarito, compreendi que posso justificar a segunda pergunta da "a" usando deslocamento de equilíbrio e a "b" usando hidrólise de cátion, mas mesmo assim gostaria de saber se as minhas respostas (que fiz antes de ver o gabarito) seria possíveis... Obrigado!
Caahdo8- Padawan
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Data de inscrição : 03/02/2022
Localização : São Paulo, SP.
Re: Equilíbrio Químico / Hidrólise
a. Você já respondeu.
b. NH4NO3(aq) + H2O → H+(aq) + NO3-(aq) + NH4OH(aq) H+ abaixa o pH do solo e o hidróxido de amônio permanece pouco dissociado. O sal tem caráter ácido (ácido forte + base fraca).
b. NH4NO3(aq) + H2O → H+(aq) + NO3-(aq) + NH4OH(aq) H+ abaixa o pH do solo e o hidróxido de amônio permanece pouco dissociado. O sal tem caráter ácido (ácido forte + base fraca).
Jorge Marcelo Da Costa- Jedi
- Mensagens : 359
Data de inscrição : 01/03/2017
Idade : 44
Localização : Cascavel - Pr
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